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combustion d'un hydrocarbure
bonjour.. je calle sur cet exo. de l'aide si possible.
la combustion de 4g d'un hydrocarbure A donne 13.2g de CO2 et 3.6g de H2O
Par hydrogenation totale, 4g de A fixe 5L de dihydrogene pour donner B dont la densité par rapport a l'air vaut 1.52. (Vm=25l/mol)
1)quelle est la formule brute de A.
2)ecrire l'equation de la reaction d'hydration de A.
Bonjour falljunior :
13,2g de CO2 = 12 x 13,2 : 44 = 3,6g de carbone . 3,6g de H2O = 2 x 3,6 : 18 = 0,4g de H .
% en C = 3,6 : 4 x 100 = 90% . % en H = 0,4 : 4 x 100 = 10% .
.
Formule brut : 90 : 12 = 7,5 pour le carbone 10 : 1 = 10 pour l'hydrogène Formule = C7,5H10.
Formule convenable : ( facteur = 1,25 ) . On divise les 2 indices par 1,25 et cela donne C6H8 masse moléculaire ( 72 + 8 = 80 ) qui est du cyclohexadiène .
Maintenant comme il s'agi d'un gaz on va diviser la formule par 2 et cela donne C3H4 (= méthylacétylène ou propyne ) . Masse moléculaire = 40 .
La réduction totale par H2 sur une triple liaison = 2 moles de H2 pour 1 mole de propyne soit 2 x 22,4 L = 44,8 L . ( on utilise du catalseur de Lindlar )
4g de propyne ( 0,1 mole ) correspond à 0,2 mole de H2 soit à 4,48 L aux conditions normales de température et de pression .
Les 5 litres de H2 sont le volume expérimental . Tiens -moi au courant de la réponse du problème . Bonnes salutations .
Non je n'ai pas utilisé la densité ; ne voyant pas d'autres possibilités d'hydrocarbures ? dis-moi si tu trouves autre chose !
la combustion de 4g d'un hydrocarbure A donne 13.2g de CO2 et 3.6g de H2O
on vois bien qu'a partir de ces données il n'y a que l'absence de LA MASSE MOLAIRE qui nous empeche de determiner la formule brute.
ALORS CE QUE NOUS DEVONS RECHERCHER A PARTIR DES DONNEES DE LA DEUXIEME LIGNE C'EST LA MASSE MOLAIRE SI C'EST POSSIBLE. vous voyez?
sinan on peut etablir une 1ere equation d'inconnue X et Y a partir des données de la premiere ligne. (sa c'est sur)
maintennt on cherchera a avoir une 2eme equation d'inconnu X et Y a partir des autres données.(je ne sais pas comment)
au finish nous aurons un systeme d'equation a resoudre.
vous en penser quoi?
Je ne comprends pas ? Ici on parle chimie et je trouve que l'on cherche selon moi par des grands calculs très compliqués avec des équations ! D'autre part la question (2)
n'est pas une réaction d'hydratation de A .
Je serai curieux de connaitre la réponse à l'hydrocarbure obtenu ? Meilleures salutations ,
pourquoi dites vous que ce n'est pas une hydratation?
Par hydrogenation totale, 4g de A fixe 5L de dihydrogene pour donner B dont la densité par rapport a l'air vaut 1.52. (Vm=25l/mol)
peut-on calculer la masse molaire de A a partir de ces données?
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