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combustion d'un alcène
Bonjour,
je suis bloquée sur la dernière question de mon exercice de chimie.
Si vous pouvez m'aiguiller car je ne vois pas ce que je dois faire.
sujet :
La combustion complète de 0.1 mol d'un alcène produit 7.2 g d'eau.
1°/ Quelle est la formule générale d'un alcène
2°/ a) Ecrire la réaction de combustion complète de l'alcène.
b) Etablir le tableau d'avancement du système chimique.
c) Quelle est, en fonction de n (nombre d'atomes de carbone de l'alcène), la quantité d'eau obtenue dans l'état final?
Ce que j'ai trouvé :
1°/ Cn H2n
2°/ a) Cn H2n + 3n/2 O2 -> n CO2 + H2O
b) tableau d'avancement
état initial :
n (Cn H2n) = 0.1 // et n (O2)
état final
n (Cn H2n) - xmax // et n (O2) - 3n/2 O2 .xmax // pour le CO2 = n.xmax //pour l'H2O = n.xmax =7.2g
c) pour cette question j'ai déjà une quantité d'eau qu'on me donne au départ. Je ne comprends pas très bien ce qu'on me demande.
Bonsoir
D'accord avec la formule brute d'un alcène. Attention : tu n'as as équilibré correctement ton équation bilan de la réaction de combustion, notamment pour l'eau.
Pour le tableau d'avancement, il faut supposer que le réactif limitant est l'alcène. Le but de l'exercice est très probablement la détermination de la valeur de "n".
Bonjour,
merci Vanoise,
effectivement j'ai oublié de noter qu'il y a n H2O
cela donne
CnH2n +3n/2 O2 -> nCO2 +n H2O
alors si on doit déterminer la valeur de n, voici ce que j'ai fais :
si on brûle a mole d'alcène on obtient a . n mole d'eau (je pense que je dois faire de cette façon car on me demande la quantité d'eau en fonction de n)
Ici on a obtenu 7.2 g d'eau soit 7.2 /M H2O mol d'H2O , soit 7.2/18=0.4 mol d'H2O
donc 0.4 mol d'H2O = a.n
en même temps on a 0.1 = a car on brûle 0.1 mole d'alcène
J'ai donc a.n = 0.4 et 0.1 = a donc a= 0.4/0.1=4
ce qui me donne C4H8, du butène.
Est-ce correct?
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