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combustion d'un alcane -chimie organique-
Bonjour a tous !
J'ai un problème sur l'exercice suivant :
La combustion de 3,6 grammes d'un alcane donne 11 grammes de dioxyde de carbone.
Déterminer sa formule brute.
Voici ce que j'ai fait :
Je sais que la formule brute d'un alcane s'écrit CnH(2n+2)
Ce qui donne : CnH(2n+2) + O2 ---> CO2 + H2O
Puis une fois équilibrée : CnH(2n+2) + ((3n+1)/2)O2 ---> nCO2 + (n+1) H2O
Mais je ne sais pas comment me servir des mesures qui me sont données dans l'énoncé pour trouver la formulede cet alcane.
Merci de me mettre sur la piste.
Bonsoir,
La masse molaire de CnH2n+2 vaut 12n+(2n+2) = 14n+2 g/mol
Donc la quantité de CnH2n+2 vaut 3,6/(14n+2) mol
La masse molaire de CO2 vaut 12+(2*16) = 44 g/mol
Donc la quantité de CO2 vaut 11/44 = 1/4 mol
Donc 1 mol de CnH2n+2 produit (1/4)/(3,6/(14n+2)) = (14n+2)/(4*3,6) = (7n+1)/(2*3,6) = (7n+1)/7,2 mol de CO2
Or 1 mol de CnH2n+2 produit n mol de CO2 (d'après l'équation de la combustion)
Donc (7n+1)/7,2 = n
Donc 7n+1 = 7,2n
Donc 0,2n = 1
Donc n = 5
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