Bonjour à tous! Alors voila j'ai fais cet exercice et je ne trouve hélas pas de correction afin de vérifier mon travail ce serait sympa de m'avertir si je me suis trompée quelque part! Je vous remercie d'avance

Voici l'énoncé:
On réalise la combustion incomplète de m1= 25.6 g d'un alcane contenant 84 % de carbone en masse, dans un volume V=6.4L de dioxygène.
a)Donner la formule brute de l'alcane.
b)Donner la masse des produits obtenus.

Voila ce que j'ai trouvé:
a)
M(CnH2n+2)= 12n+2n+2
M(CnH2n+2)=14n+2.

Dans M: 12n g de C. (Puisque M(C) vaut 12g/mol)
Dans 100g: 84g de C. (Puisque 84% de C en masse)

D'où: M/100 = 12n / 84
-> 84 (14n+2)= 1200n
   24n=168
   n=168/24=7

Conclusion:   L'alcane est le C7H16 (heptane).

b)Tableau d'avancement:
               C7H16            +     15/2 O2  ------>    7CO       +   8H2O
Etat initial    O,256                  0,27                0               0
Etat  final     0,256-xmax mol         0 mol             0,252 mol         0,288 mol

Calcul de xmax:
O,27-(15/2)xmax=0
15/2 xmax = 0,27
xmax=0,036 mol

n(C7H16)= 25,6/100 = 0,256
n(O2)= V/ Vmol = 0,27/24 = 0,27 mol

Conclusion:

m(CO) = n.M = 0,252*28 = 7,056 g
m(H2O)= n.M= O,288*18= 5,184 g

Cordialement Mélanie.