OK

Je commence par rectifier l'équation bilan que tu as écrite (question 1)

C_xH_y + [x + (y/4)] O₂ → x CO₂ + (y/2) H₂O

Tu peux vérifier qu'il y a :
x atomes de carbone des deux côtés.
y atomes d'hydrogène des deux côtés.
(2x + (y/2)) atomes d'oxygène des deux côtés.
Cette équation bilan, bien ajustée, est indispensable pour traiter la question 2.

Question 2 :
Peux tu calculer les quantités de matière ( nombre de moles) de CO₂ et de H₂O obtenues ?
n(CO₂) = ...?...  mol
n(H₂O ) = ...?... mol

Oui merci !

On a : n=m/M ; m=46,2 g (dans l'énoncé)MCO2=MC+MO×2=12+
16×2=44.  
MCO2=44g/mol
nCO2=46,2/44 =1,05mol
  
mH2O=21,6(énoncé) MH2O= MH×2 +MO=1×2+16=18g/mol
nH2O =21,6/18=1,2mol
nH2O=1,2mol merci pour votre aide .

La balle est dans votre camps

J'ai bien reçu la balle.

1 C_xH_y + [x + (y/4)] O₂ → x CO₂ + (y/2) H₂O
Les coefficients stœchiométriques de l'équation bilan concernant l'hydrocarbure, le dioxyde de carbone et l'eau sont respectivement : 1, x, et (y/2)

Les quantités de matières correspondantes sont 0,15mol;  1,05mol;  1,2mol
Les lois de la chimie indiquent que, dans le cas étudié ici, les coefficients stœchiométriques sont proportionnels aux quantités de matière.

Un calcul très simple de proportionnalité permet de calculer x et y et de répondre ainsi à la question qui posée.

Merci beaucoup odbugt 1 pour ton aide , ça m'a ouvert l'esprit et j'en suis fier merci encore .
On a : 0,15/1=nCO2/x d'après la règle de trois on obtient :
0,15x=nCO2
x=mCO2/0,15MCO2
x=46,2/0,15×44
x=7
Ensuite 0,15/1=nH2O/(y/2)
y=2mH2O/0,15MH2O
y=2×21,6/0,15×18
y=43,2/2,7
y=16
La formule du corps est donc C7H16
Et si je me rappel bien du nom c'est l'HEPTANE.🙌🙌🙋merci à tous ceux qui m'ont aidé ,merci infiniment je suis très content

La formule brute cherchée est bien C₇H₁₆

Bien que l'énoncé demande (je cite) : " la formule brute la plus simple "
il n'y a pas d'autre solution que C₇H₁₆

L'Heptane a en effet pour formule brute C₇H₁₆, mais il existe (au moins) huit autres molécules qui ont cette même formule brute.

Pouvez vous me les citer s'il vous plaît

Et me montrer la technique que vous avez utilisée  pour equilibrer c'est équation s'il vous plaît

Oups !! Cette équation

Pouvez vous me les citer s'il vous plaît ?
J'ai trouvé en plus de l'heptane :
2 hexanes ramifiés,
5 pentanes pentanes ramifiés,
1 butane ramifié

Je te laisse le soin de les retrouver et si tu le désires de proposer tes solutions.

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Et me montrer la technique que vous avez utilisée  pour équilibrer c'est équation s'il vous plaît

Comme d'habitude pour les équations de combustion d'hydrocarbures (C_xH_y) dans le dioxygène O₂ donnant du dioxyde de carbone CO₂ et de l'eau H₂O j'équilibre :
D'abord l'élément Carbone,
puis l'élément Hydrogène
et enfin l'élément Oxygène

5 pentanes ramifiés et non 5 pentanes pentanes ramifiés !