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Combustion d'aluminium
L'aluminium pur (sous la forme atomique ) brûle dans le dioxygène en produisant une fumée blanche d'oxyde d'aluminium Al2O3 (qui est le seul produit de la rèaction) On introduit 2.7g d'aluminium dans un flacon contenant 1.20L de dioxygène gazeux , puis on enflamme avec un dispositif èlectrique .
1) Ecrire l'equation ajustée de la reaction de combustion .
Al + O2 = Al2O3 Est-ce cela ?
2) Calculer les quantitès de matières des reactif a l'ètat initial . Je ne comprend pas .
3)Construire le tableaus d'avancement .
4) Calculer l'avancement max et completer le tableau d'avancement .
5) definir et induiquer le reactif en excès
6) Calculer la masse de fumée d'oxyde d'aluminium produite par la reaction .
Bonjour,
Comment peux-tu écrire un telle équation de réaction ? Elle n'est clairement pas ajustée...
Lors de la combustion d'une espèce organique, il y a formation d'eau et de dioxyde de carbone.
Il faut donc écrire Al + nO2 = H2O + CO2 où je te laisse ajuster correctement les coefficients stœchiométriques de l'eau et du dioxyde de carbone en fonction de n.
Pardon, j'ai lu l'énoncé beaucoup trop vite (je lisais celui de ton autre exo en même temps et il était question de combustion...)
Repart de ton équation de réaction et ajuste les coefficients stœchiométriques en conséquence 
Non, Al2O3 est une espèce chimique à part entière. Tu peux mettre un coefficient devant mais pas en plein milieu !
Ok pour le 2 devant Al. Et il faut mettre 3/2 devant O2.
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