Bonjour j'ai un probleme avec un exercice qui est le suivant :

Le volume de la chambre de combustion d'un moteur de mobylette et V=50 cm cube. On veut réaliser un mélange explosif air-essence. On considère que l'essence est un hydrocarbure de formule brute C8H18. L'essence, liquide dans le réservoir, est vaporisée dans le cylindre de combustion (rôle du gicleur).

a- Ecrire l'équation de combustion de cet hydrocarbure en présence de dioxygène sachant que les produits formés sont le dioxyde de carbone et l'eau.

b- en supposant que le mélange gazeux air-essence contenu dans le cylindre, à 20 °C ET 1,0.105 Pa, se comporte comme le gaz parfait, déterminer la quantité de matière de gaz dans le cylindre.

c-En considérant que le mélange essence-dioxygène et réalisé dans les proportions toechiométriques, exprimer le rapport n02/n essence.

d- Déduire du fait que l'air contient 20% en volume de dioxygène la quantité de matière pui la masse, d'essence brûlée dans le cylindre à chaque explosion.

e- Calculer le volume de carburant liquide de densité d=0,70 consommé à chexplosio.

f- La mobylette roulant à la vitesse de 40 km.h-1, le régime du moteur est de 3000 tours.min-1 ( soit 3000 explosions par minute )
Calculer la consommation de cette mobylette pour un trajet de 100km.

Je bloque a partir de la question c) pourriez vous m'aider svp ? !