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combustion complète de butane
Bonjour, j'ai une question que je n'arrive pas à résoudre.
j'ai trouvé dans un premier temps l'équation de la réaction complète du butane; à savoir:
C4H10+13O2 ->8CO2+10H2O.
mais la question qui me pose problème est la suivante: "en s'aidant de l'équation de la réaction complète du butane, que produit la combustion complète de 3mol de butane?"
j'ai le choix entre 3 réponses:
- produit 12mol de dioxyde de carbone
- consomme 21mol de dioxygène
- produit 15mol d'eau
y'a t-il quelqu'un qui pourrait m'expliquer svp ?
Bonjour,
La première chose à faire est de corriger ton équation bilan qui n'est pas correctement équilibrée ( en carbone et en hydrogène )
Oui, c'est exact.
Cette équation bilan indique que la combustion de deux moles de butane consomme 13 moles de dioxygène et produit 8 moles de dioxyde de carbone ainsi que 10 moles d'eau.
Un (très) simple produit en croix permet de calculer la consommation en dioxygène et la production en dioxyde de carbone et en eau de trois moles de butane.
Cela fait, il n'y aura plus qu'à choisir la (ou les) réponses correctes.
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