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Combustion complète d'un alcool saturé
Bonjour j'ai un exercice de chimie dont je n'arrive pas à faire
On réalise la combustion complète d'un alcool saturé de formule brute C3H7OH dan du dioxygene gazeux. Dans l'État initial , le système est constitué des quantités n1=0,250 mol d'alcool et v2=126L d'air à CN. On demande de;
a) écrire l'équation de la réaction de combustion en utilisant les nombres stoechiométrique entiers les plus faibles.
J'ai trouvé
C3H7OH +5O2 - 3CO2 + +4H2O
b) déterminer en dressans le tableau d'avancement les quantités de matière des constituants de système dans l état final
Je sais qu'à l'État initial C3H7OH est égal à 0,250 mol et à l'État final
0, 250 mol- Xmax =0 donc Xmax égal 0,250 mol
Et j'ai cherché le nombre de mol de 502 en faisant la règle de trois avec l'alcool j'ai trouvé 0,133mol
Et ensuite je n'arrive pas à trouver le nombre de mol de 3CO2 et de 4H2O ??
Et merci d'avance pour les réponses
Bonjour,
Question a)
OK
Question b)
Tu n'as pas répondu à la totalité de cette question et c'est peut être la raison pour laquelle tu ne peux pas aller plus loin.
Quelles sont les quantités de matière de O2, CO2, H2O à l'état initial ?
Mêmes questions à l'état final
Quel est le réactif limitant ?
Je suis allé un peu vite en confirmant ta réponse à la question a)
En fait l'élément Oxygène n'est pas correctement équilibré. Tu en as mis 11 du côté des réactifs et 10 du côté des produits.
Ah oui merci
J'ai trouvé
Question a)
C3H7OH + 9/2O2 - 3CO2 + 4H20
Question b)
J'ai cherché le nombre de mol de O2
J'ai trouvé 1,125 mol , ensuite j'ai cherché l'avancement de l'alcool qui est 0,250 mol et celle de 02 est 0,25
Donc je pense que ce sont des réactifs stoechiométriques et pour le nombre de mol de 3CO2 est devenu 0,75 mol et le nombre de mol de 4H2O est 1mol...
Et j'avais oublié de mentionner qu'on avait demandé de schématiser la transformation chimique...
Si mes démarches sont bonnes..
Merci d'avance pour les questions
Ta démarche est bonne et tes résultats sont exacts.
En revanche, tes explications sont très maladroites même si en faisant pas mal d'efforts on finit par comprendre ce que tu as voulu dire.
Je te propose une correction qui cherche à rester proche de ton texte initial en corrigeant les maladresses et erreurs qui s'y trouvent.
J'ai cherché le nombre de mol de O2
J'ai trouvé 1,125 mol , ensuite j'ai cherché l'avancement de l'alcool qui est 0,250 mol et celle de 02 est 0,25
Donc je pense que ce sont des réactifs stoechiométriques et pour le nombre de mol de 3CO2 est devenu 0,75 mol et le nombre de mol de 4H2O est 1mol...
J'ai cherché la quantité de matière initiale en O2 : J'ai trouvé 1,125 mol
Ensuite j'ai cherché ce que serait l'avancement final de la réaction si l'alcool était le réactif limitant et ce qu'il serait si c'était le dioxygène qui était le réactif limitant.
Dans les deux cas j'ai trouvé que xfinal = 0,250 mol
Donc je pense que les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques et que la réaction a produit 3 x 0,250 = 0,750 mol de CO2 et 4 x 0,250 = 1,00 mol d'eau.
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