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Combustion complète d'un alcane
Bonjour,
Je bloque dans un exercice à partir de la question 3. Pouvez-vous m'aider s'il vous plaît. Merci
Le réservoir d'une automobile dont le plein d'essence vient d'être fait commntien 50 litres d'essence. On considère que le principal constituant de cette essence est un alcane isomères de l'octane le 2,2,4-triméthylpentane. La consommation moyenne de véhicule est estimée à 6,0 litres aux 100 km.
1.Représentez la formule semi développée du 2,2,4-triméthylpentane.
2.En utilisant la formule brute du 2,2,4-triméthylpentane,écrivez l'équation- bilan de la combustion complète de cet alcane.
3.Calculez la quantité de matière du 2,2,4-triméthylpentane correspondant pour un plein d'essence.
4.Calculez l'énergie libérée par la combustion de l'essence sur un trajet de 100km.
5.Quelle masse de dioxyde de carbone est formée par kilomètre parcouru ?
6.Quelle est la masse de CO2 rejetée avec une surconsommation d'essence de l'ordre de 10% entraînant une augmentation de 10% de la masse de dioxyde de carbone rejetée.
Quelle masse supplémentaire de dioxyde de carbone a été rejetée sur un parcours de 100km si les phares ont été allumés ?
Données
•M(C)=12g.mol-1
•M(H)=1g.mol-1
•M(O)=16g.mol-1
masse volumique du 2,2,4-triméthylpentane: 
=0,70g.ml-1
•
énergie de combustion de 2,2,4-triméthylpentane: QComb=-5,6.103k.J.m
Question 3 :
A partir du volume et de la masse volumique du carburant (le 2,2,4-triméthylpentane) on obtient sa masse.
A patrir de la masse du carburant et de sa masse molaire on obtient sa quantité de matière.
Merci je corrige ça...
4.Calculez l'énergie libérée par la combustion de l'essence sur un trajet de 100km.
Je n'arrive pas non plus répondre à cette question sur le trajet. Je sais juste qu'il faudra que j'utilise la formule: Q=Xmax.Qcomb mais comment ?
Merci
Vouloir utiliser une "formule" est la pire des manières d'aborder le problème !
On peut reformuler cette question de la manière suivante :
Calculer l'énergie libérée par la combustion de 6L d'essence ( car il faut 6L d'essence pour faire 100 km)
Il faudra ensuite calculer l'énergie de combustion de ces 6L d'essence après avoir rectifié l'énoncé qui donne l'énergie de combustion en "k.J.m" ce qui ne veut rien dire !
Volontiers, mais pour me faciliter la tâche j'ai besoin de savoir en quelle unité t'es donnée l'énergie de combustion de 2,2,4-triméthylpentane: QComb= ????? car comme je te l'ai déjà dit les k.J.m ne veulent rien dire.
Ton énoncé comporte une énormité : Le kJ.m ( kilojoule multiplié par des mètres) ne peut pas être une unité d'énergie de combustion.
Je suppose qu'il s'agit de kJ.mol-1 (ou kJ / mol) mais ce n'est qu'une supposition .....
C'est possible, si c'est une erreur. On peut travailler avec le kJ.mol. Cela ne change rien à l'exercice
Supposons que ma supposition soit correcte :
La combustion d'une mole de carburant produit 5600 kJ
Pour faire 100 km le véhicule utilise 6L de carburant
Après avoir converti ces 6L en moles tu obtiendras facilement l'énergie libérée par le carburant pour faire 100km
C'est possible, si c'est une erreur. On peut travailler avec le kJ.mol.
Attention. Il ne s'agit PAS de kJ.mol mais bien de kJ/mol ( kilojoules par mole )
Et si tu penses que cela ne change rien à l'exercice tu te trompes lourdement !
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