Bonjour à tous,
Je me permet de vous solliciter afin d'avancer dans mon DM de chimie organique.
La combustion dans le dioxygène de 4,51 g d'un alcane A donne 13,61 g de dioxyde de carbone.
Calculer la composition centésimale en masse en élément carbone (%C) et en élément hydrogène (%H).
Malgré plusieurs essais je ne parviens pas trouver un moyen de déterminer cette masse.
En vous remerciant.
Bonjour
Une suggestion : commencer par écrire la réaction de combustion de l'alcane en écrivant sa formule sous la forme générale : CnH2n+2.
Tu peux alors remplir un tableau d'avancement ; la quantité de CO2 formée est facile à calculer...
Je te laisse réfléchir à cela et proposer une solution...
j'ai calculé le nombre de mole de dioxyde de carbone mais je ne peux pas faire mon tableau d'avancement avec cette unique donnée...
As-tu écrit l'équation bilan en fonction de n ? Il faut ensuite écrire que la quantité (connue) de CO2 formé est n fois plus grande que la quantité d'alcane ayant réagit.
Question : es-tu bien sûr des deux valeurs numériques fournies : 4,51 g et 13,61 g ?
Ou ce sont bien les données que l'on ma transmise,
Je vais essayer avec ta technique je te dirai si je trouve merci
ps: Dans la question d'après on comprend que l'alcane est en faite le butane...
Les masses fournies conduisent à n = 3,44... valeur assez éloignée d'un nombre entier...
En fait, la valeur de n déduite de cette expérience demande une grande précision dans les valeurs des masses...
En considérant que 4,51 g d'alcane produit 13,68 g de CO2 on obtient une valeur de n très proche de 4...
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