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combustion alcane
La combustion complète de n=0.12mol d'un alcane A nécessite n'=1.14mol de O2
1-ecrire l'équation de combustion
2-en déduire la formule brute de A et ses formules semi développées
3-identifier A sachant que sa chaine carbonée a 2 ramifications portées par 2 atomes de carbone différents
Bonjour, Merci de m'aider je ne sais pas comment faire et j'ai un DS demain!
pour la 1.
tu sais que l'expression générale d'un alcane est CnH2n+2
tu obtiens donc:
CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 = nCO2 + (n+1)H2O
tu suis?
maintenant, tu sais que ta réaction est totale et que en fin de réaction, il n'y a ni alcane di dioxygène restant.
ok?
dresses un tableau d'avancement et tu obtiens (méthode du réactif limitant)
cette fois, je note le n de l'équation de réaction "a" pour éviter l'amalgame avec les qtes de matiere
donc tu as:
pour l'alcane: n - x = 0
pour le dioxygène: n' - (3a+1)*x/2 = 0
t'es d'accord?
tu cherches "a" donc ds la premiere, x=n que tu injectes dans la seconde
tu obtiens a = 6 (donc le n de la formule de l'aclcane)
ton alcane a donc pour formule brute C6H24
t'as compris la méthode?
ensuite il faut écrire tous les isomères et tu choisis celui qui correspon,d. sa va aller pour cette question?
Ok merci beaucoup j'ai tout compris! 
par contre vous avez fait une erreur , c'est C6H14! 
Merci encore!!
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