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Combustion
Bonjour, j'ai un devoir à faire avec des exercices que je ne comprend pas, pour m'aider je n'ai qu'une feuille de cours imprimée que je ne comprend absolument pas.
Voici un des exercices que je ne comprends pas :
On considère la réaction de combustion complète de l'éthanol de formule CH3-CH2-OH
1- Ecrire et ajuster l'équation chimique de la réaction
2- Quelle est l'énergie produite par la combustion complète de 9,2 g d'éthanol ?
Massas molaires (g.mol-1) : C = 12,0; O= 16,0; H= 1,0
Emol= -1244 kj.mol-1
Merci de votre aide, au revoir
Bonjour,
La combustion complète de l'éthanol CH3-CH2-OH ( ou plus simplement C2H6O) est une réaction chimique entre l'éthanol et le dioxygène.
Les produits obtenus sont le dioxyde de carbone et l'eau.
Tu devrais pouvoir maintenant répondre à la question 1.
Bonjour,
pour la première question c'est vrai que si tu n'as pas trop d'indications ce n'est pas évident mais c'est "éthanol + dioxygène -> eau + dioxyde de carbone"
Je te laisse ajuster les coefficients stœchiométriques.
Ensuite l'énergie molaire représente l'énergie produite pour la combustion d'une mole. Il te faut donc connaitre la quantité d'éthanol consommée. J'imagine que tu connais la formule "n=m/M''. Tu peux déjà calculer la masse molaire de l'éthanol à partir des données.
Bon courage.
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