tu as calculé qu'il fallait 3 litres de O2 pour brûler 1 g de CH4
A priori ce n'est pas ce qui est demandé mais tu n'as pas bien recopié l'énoncé du coup c'est compliqué de t'aider.

OUPS!!!!!

b) a partir de l'equation de la reaction de combustion du methane,montrer que le volume d'air minimal Vair de
   la piece qui doit etre remplacé pour une heure de fonctionnement de ce bruleur a pleine puissance,est voisin de 3m3 (aire:80% N2;20% O2).

il faut répondre aux questions cidessous dans l'ordre:
quel est le nombre de moles de CH4 que tu brules en 1h?

quel est le nombre de moles de 02 nécessaire pour brûler le CH4 brulé en 1h?
quel est le volume de 02 nécessaire pour brûler le CH4 brulé en 1h?
quel est le volume d'air nécessaire pour brûler le CH4 brulé en 1h?

Faut-il utiliser la formule :
n = v/Vm   v étant en L = 295 L et Vm  = 24


ou utiliser la formule n = m/M en calculant la masse molaire de CH4 SOIT 16 g/mol
soit 295/16 =18

je suis perdu....

merci.

tu as le choix:

n = v/Vm   v étant en L = 295 L et Vm  = 24

ou

n = m/M en calculant la masse molaire de CH4 SOIT 16 g/mol
mais il faudrait que tu connaisses la valeur de m.
m est en g pas en L donc m 295L

Merci pour ton aide, j'y suis enfin arrivé.

Bonjour,

Le volume molaire n'est pas utile je crois. La masse molaire non plus.
L'équation est volumique :
Il faut 2 moles d'O2 pour brûler une mole de CH4.
Si l'on veut brûler 0,295 m^3 de méthane, il faut 2 x 0,295 = 0,59 m^3 d'O2
Comme il y 20% d'O2 dans l'air, le volume horaire d'air à renouveler est 0,59 / 20% = 2,95 m^3

Quand pensez-vous ?

A+, KiKo21.

le volume molaire gazeux est indépendant du gaz donc ce que tu as fait fonctionne mais je pense qu'il vaut mieux passé par le nombre de moles pour ne pas donner des mauvaises habitudes, car ce qui marche avec les volumes de gaz ne marche pas avec les masses ou les volumes de liquide.