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Combustion
Voila l'exercice que j'ai du mal, j'espère que vous pourriez m'aider.
Ma voiture de son petit nom Titine, consomme un volume de V=6.0L d'essence pour un trajet de 100km.
Le but est de déterminer la masse de dioxyde de carbone rejeté.
On considérera dans cet exercice que l'essence peut-être modélisée par l'octane (C8H18).
Données :
Masses molaires atomiques: M(H)= 1g/L- M(C)= 12g/L- M(O)= 16g/l
Masse volumiques: 
eau= 1kg/L- octane= 0.70kg/L
1) Ecrire l'équation de combustion complète de l'octane. (J'ai réussi)
2) Déterminer la quantité de matière consommée d'octane sur un trajet de 100km.
3) On considère que le dioxygène de l'air ne manque pas ( c'est un réactif en excès), en déduire la quantité de matière puis la masse de dioxyde de carbone formé sur un trajet de 100km.
Merci pour votre aide!
1)
2 C8H18 + 25 O2 ---> 16 CO2 + 18 H2O
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2)
M(C8H18) = 8*12 + 18 = 114 g/mol
6 litres d'essence ont une masse m = 6 * 0,70 = 4,2 kg
Quantité de matière de 6 L d'essence : n = 4200/114 = 36,84 mol (quantité de matière consommée d'octane sur un trajet de 100km.)
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3)
CO2 produit pour la combustion de 6 litres d'essence : n1 = (16/2) * 36,84 = 295 mol (quantité de matière de CO2 produite sur un trajet de 100km.)
... qui ont une masse m1 = 295 * M(CO2) = 295 * (12 + 2*16) = 13000 g = 13 kg (masse de CO2 produite sur un trajet de 100km.)
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Recopier sans comprendre est inutile.
Sauf distraction. 
C8H18 + 25 O2 --->
CO2 + 18 H2O
Il y a (16/2) = 8 fois plus de moles de CO2 produites que de moles de C8H18 dans la combustion.
je me permets d ecrire ici mais J-P VOUS POUVER VENIR A MON AIDE SVP:
parachute
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