bonjour,
ma demande peut vous paraitre singuliere voir inadaptée à ce forum conçut pour les mathématiques, cependant je fais appel a votre compréhension et à votre générosité afin de m'apporter quelques éclairecissements à un problème de chimie qui me pose des difficultés, merci de votre aide :
on me demande de déterminer la valeur de l'énergie transférée lors de la combustion de 80g de méthane sachant que lors de le combustion l'énergie est égale -820kJ par mol puis on me demande d'écrire l'équation de la réaction de combustion du dihydrogène conduisant à l'eau à l'état gazeux.
Je vous remercie beaucoup,
Méthane: CH4
Masse molaire du CH4 : 12 + 4*1 = 16 g/mol
--> 80 g de CH4 représente 80/16 = 5 moles de CH4
La combustion de 80 g (soit 5 moles) de CH4 donne: 5 * 820 kJ = 4100 kJ
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