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Combustible propre
Bonjour, voila je ne réussis pas cet exercice sur le stockage et la conversion d'énergie
La combustion complète d'hydrocarbures ou d'alcools a pour inconvénient la production de gaz a effet de serre
Ecrire et ajuster les équations de combustions complètes (j'ai fait : )
du méthane = CH4 + 202 => CO2 + 2H20
de l'octane = 2C8H18 + 25O2 =>16 CO2 + 18 H2O
de l'éthanol= C2H60 + 3O2 => 2CO2 + 3H20
2a)Déterminer la quantité de dioxyde carbone dégagée par la combustion d'une mole de chacun des comubstibles
B) En déduire pour chacune des combustions l'éenergie thermique libéerée pour chaque mole de CO2 produite Conclure.
DONNEES
Eméthane = 890 KJ / MOL
Eoctane = 5512 KJ/MOL
Eethanol = 1317 KJ/MOL
Je n'ai pas réussi ma 2a et ni la B , faut il faire un tableau d'avancement ? MErci d'avance
un tableau d'avancement est inutile .
Il suffit d'utiliser les coefficients stoechiométriques.
2a) cas de l'octane
la combustion de 2 mol d'octane produit 16 mol de CO2
donc la combustion de 1 mol d'octane produit 8 mol de CO2.
2b) 1 mol de CO2 est produite par la combustion de 1/8 de mol d'octane
or on connait l'énergie libérée par la combustion de 1 mol d'octane
Bonjour Coriolan,
Je n'ai pas compris votre raisonnement pour la question 2)b) !
Merci de votre aide
Je ne vois pas comment expliquer autrement.
Puisque la combustion de1 mol d'octane produit 8 mol de CO2,il faut brûler 1/8 de mol d'octane pour obtenir 1mol de CO2
L'énergie libérée par la combustion de 1 mol d'octane vaut 5512 kJ.
L'énergie libérée par la combustion de 1/8 mol d'octane vaut 5512/8 =689 kJ kJ.
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