Bonjour à tous, j'ai un petit problème concernant un exercice de physique et j'espère que vous pourrez m'aider, voici l'énoncé:

On considère deux systèmes réactionnels, sièges de la même réaction d'équation:

2 S2O32- (aq) + I2 ==> S4O62-+ 2I- (aq)

La seule espèce colorée est le diiode I2, de couleur brune.

1.Comment évolue la coloration de chaque système au cours de la transformation?Justifier.

2.Les quantités de matières initiales des réactifs sont:
Système 1: Ni(I2)= 6.0x10-4 mol et Ni(S2O32-)= 7.0x10-4 mol
Système 2: Ni(I2)= 5.0x10-4 mol et Ni(S2O32-== 7,0 x 10-4 mol

Lequel des deux systèmes aura la coloration la plus intense en fin de réaction? Justifier.

Pour la question 2. je pensais faire un tableau d'avancement pour calculer les valeurs restantes en fin de réaction mais je bloque sur la question 1. surtout pour la justification.

Merci pour vos réponses