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Cohésion des solides
1. Quel type de liaison existe entre 2 atomes d'une molécule de dihalogène ?
2. Quelles interactions assurent la cohésion de ces molécules à l'état solide ? Sont-elles
plus, moins ou aussi intenses que les liaisons de la question 1 ?
3. Comment évoluent ces interactions quand on passe du difluor au diiode d'après leur
température de fusion du document 1? Expliquer.
4. On chauffe du diiode à température ambiante (20°C) jusqu'à 120 °C.
a. Décrire ce qu'il se produit à l'échelle macroscopique.
b. Expliquer les évolutions qui se produisent à l'échelle microscopique.
Hello, mes réponses pour le début ensuite je n'y arrive pas ;
1) Liaison covalente non polarisée
2) interaction électromagnétique ? je ne suis pas sur
3) Elles augmentent (justification svp ?)
4) ?
Bonjour,
Question 1 :
OK
Question 2 :
Ce sont des interactions de type électrostatique souvent nommées " Forces de Van der Waals "
Elles sont bien moins intenses que les liaisons covalentes.
Question 3 : Oui, elles augmentent du difluor au diiode.
Le passage à l'état liquide nécessite de rompre les forces de Van der Waals et la température de fusion qui augmente est un indicateur de la difficulté à rompre ces liaisons.
Question 4 :
Le changement d'état du diiode est un peu particulier. Bien souvent il passe directement de l'état solide à l'état gazeux sans passer par l'état liquide (sublimation).
Il existe de nombreuses vidéos qui traitent ce sujet. Par exemple ici: 
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