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Clic et effet de serre
Bonsoir :
Le réservoir d'une voiture contient 35L d'essence constituée de 2,2,4-triméthylpentane. La consommation est de 6L tous les 100km avec (essence)=0.7g.mol
a) Représentez la formule semi développée du 2,2,4-trimethylpentane
b) A quelle quantité de matière de 2,2,4-trimethylpentane correspond un plein d'essence ?
c) Ecrire l'équation de la combustion du 2,2,4-trimethylpentane
d) Calculer l'énergie libérée lors de la combustion d'1 l d'essence DeltaRE=-5,49 MJ.mol^-1
e) Calculer la masse de CO2 forme par kilomètre parcouru.L'usage de la climatisation provoque une augmentation de 5% de la masse de CO2 rejeté.
f) Calculer la masse supplémentaire de CO2 formée par une voiture parcourant 10000km/an climatisation en marche.
g)Sur cette base , estimer la masse de CO2 libérée dans l atmosphère due à la clic des 16 millions de véhicules européens équipes vendus chaque année .
Ou j'en suis :
- la a c est bon
-b) je ne suis pas trop sûr puisque c est (d*V)/M=(0.70*35)/(12*8+18)= 0,22 mol puisque la formule brute est C8H18
-c) c est bon
Et à partir de la d je ne comprends plus rien j y arrive pas
Pouvez vous m'aider ? Merci
Salutations,
Traitons les question une par une.
La a) C'est bon.
LA b), on te demande une quantité de matière, un résultat en mol, d'un plein essence.
Tu as comme donnée : 
(essence)=0,7 g/mL (et non g/mol) ; réservoir de 35L. Et sans doute les masse molaires atomiques.
Je pense que tu as raisonné comme ceci:
n=m/M=(*V)/M
Ta formule est bonne mais as-tu fait attention aux unités?
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