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Classification Quantitative des couples Redox
Bonjour,
j'aimerai bien un peu d'aide sur la question n°3 , son schéma convention et la question n°4 que j'ai po compris.
3)f-em: e= 0.93 V
On constitue une pile argent-plomb mettant en jeu les couple Pb2+/Pb ; Ag+/Ag. On donne les potentiels standard:
1) faire le schéma...
2) Ecrire l'équation bilan de la réaction qui s'éffectue quand la pile débite
3) Calculer la f-e-m de la pile et donner son schéma conventionnel
4) La pile débite un courant d'intensité I= 20 mA pendant 2h.
a) quelle quantité d'électricité a débité la pile dans ces conditions
b) quelles est la variation de masse subie par chaque électrode.
On donne: cPA 6 ,02.1023 mol-1, e=1,6 10-19C, Mg= 107g/mol, Mpb= 206 g/mol
Bonjour
Et si tu commençais par expliquer ce que tu as été capable de faire et ce que tu ne comprends pas ? L'aide apportée ensuite sera plus efficace qu'un simple corrigé pas nécessairement adapté à ton niveau.
Tu peux aussi jeter un coup d'œil à ce post récent ; l'étude est très analogue :
Oxydoréduction pile Daniell
Une fois calculer Q, sachant que la traversée d'une mole d'électrons par la pile correspond à une charge de 96500C, tu dois être capable de trouver le nombre de moles d'électrons ayant traverser la pile.
Les demies réactions d'oxydation et de réduction vont ensuite te donner les relations entre nombre de moles d'électrons et nombre de moles de plomb d'une part, entre nombre de moles d'électrons et nombre de mole d'argent d'autre part...
Je te laisse réfléchir à cela et proposer une solution... Il s'agit d'applications directe du cours...
Salut
La convention est (-)Pb/Pb2+//Ag+ (+)
Et pour 4
a- Q = I.t (t en seconde)
b- variation pb
∆m= -n*M (j'ai mis moin devant car il y'a perte du pb en pb2+)
Or n=Q/2f (f c'est faraday 96500)
Même processus pour variations Ag
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