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Classification qualitative des couples oxydant-réducteur
Bonjour j'ai de petits probléme avec ce chapitre
Moi j'ai appris en 2nd que pour savoir quel est le réactif en défaut ou en excédé,il fallait calculer leur nombre de mole et les divisé par leur coefficient stéchiométrique puis comparer
Maintenant je suis en première S et la majorité des exercices que je fait on ne donne presque aucune information sur l'un des éléments chimiques (donc impossible de calculer la quantité de matière)
Pouvez vous m'expliquer les différentes méthodes pour déterminer le réactif limitant et en excés
Aprés cela fait pouvez vous m'aider à résoudre cette exercice
Le voici
Une lame de cuivre baigné dans 100cm3 d'une solution aqueuse de nitrate d'argent de concentration 1mol/m.On constate qu'elle se recouvre d'argent
1)Interpréter cette réaction
A mon avis c'est facil
2)Quelle masse maximale d'argent peut-on recueillir?
j'ai utilisé la formule m=C×V×M
Es ce correct?
3)Quelle est alors la perte de masse subir subie par la lame de cuivre?
surtout c'est cette question qui pose problème
Bonjour
OK pour la 2)
Pour la trois, tu as besoin de l'équation de la réaction chimique. Ensuite : tableau d'avancement ou raisonnement sur les coefficients stœchiométriques.
Donc j'ai trouvé la 2)question
3)Cu2++2Ag---->Cu2++2Ag
Nombre de mole de cuivre
n=C×V=1×0,1=0,1mol
n/1=0,1mol
Nombre de mole de Ag
n (Ag)=2nCu=2×0,1=0,2mol
n Ag/2=0,1mol
J'ai trouvé le même nombre de mole ce n'est pas bizarre tout cela
Au cours de la réaction :
Les ions argent sont réduits en argent (métal) :
Ag+ + e- 
Ag
Le cuivre (métal) est oxydé en ions cuivre :
Cu 2e- + Cu2+
Équation bilan en écrivant que tous les électrons libérés par l'oxydation du cuivre sont consommés par la réduction des ions argent :
Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag
La quantité maximale d'argent formé est égale à la quantité initiale d'ions argent ; cette quantité est le double de la quantité de cuivre oxydé.
Et quelle conclusion puis-je tirer si j'ai trouvé les mêmes nombres de mole
Comment connaître celui qui est en défaut ou en excés
Et pour la derniére question,vous m'avez toujours pas dit quoi faire pour calculer la perte de masse
Une électrode en cuivre pèse en général une bonne dizaine de grammes (parfois beaucoup plus). Le cuivre est certainement largement excédentaire ; le réactif limitant est constitué des ions argent. S'il n'en était pas ainsi, l'énoncé aurait précisé la masse initiale de cuivre.
Donc ce que j'ai fait est inutile puisqu'il ne me permet de démontrer cela
Pitié ce que vous avez dit est vrai mais comment pouvez vous me le démontrer par des calculs
La quantité d'ions argent introduite est :
Sachant que l'oxydation d'un atome de cuivre nécessite la réaction de 2 ions argent, la quantité de cuivre disparaissant par réaction complète des ions argent est :
La masse de cuivre disparaissant par réaction complète des ions argent est ainsi :
Le cuivre serait le réactif limitant si la masse initiale de l'électrode de cuivre était inférieure à 3,17g ; or cette masse est, comme déjà expliqué, nettement supérieure dans la plupart des cas.
Donc c'était juste cela
Et si l'exercice ne demande pas de déterminer le réactif limitant et en excés
C'est pas la peine de s'acharner à les faire
Il apparaît clairement que c'était inutile de le faire
Il fallait juste calculer le nombre de mole de Cu et le multiplier par la masse molaire
Merci j'ai compris 👏😊
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