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classification qualitative de quelques couples redox
BONSOIR
je voulais m'assurer que j'ai bien résolue mon exo, la voici :
Exercice
On considère le couple Hg2+ / Hg.
On veut montrer que le mercure est moins réducteur que le zinc, le fer, le plomb, le cuivre. Il suffit de
réaliser une seule expérience pour prouver cette affirmation.
La décrire. Donner l'équation-bilan de la réaction produite.
solution proposée
experience :
dans une solution contenant des ions hg2+ on n'y plonge une lame de zinc de fer de plomb et de cuivre.
observation ;
on constate qu'il y'a seulement réaction entre le métal zinc et les ions mercure.
interprétation :
D'après la règle de gamma l'oxydant le plus fort réagit avec le réducteur le plus fort pour donner l'oxydant le plus faible et le réducteur le plus faible. Donc d'après cette règle l'oxydant le plus fort est le mercure et par conséquent moins réducteur que tous les autres
Merci
Bonjour
Attention à la rigueur du vocabulaire. Plus un couple oxydant/réducteur possède un potentiel standard élevé plus le pouvoir oxydant de l'oxydant est fort et plus le pouvoir réducteur du réducteur est faible. Ton expérience montre ainsi que,parmi les couples étudiés,le mercure est le réducteur le plus faible et le zinc le réducteur le plus fort. Elle montre aussi que les ions mercure constituent l'oxydant le plus fort et les ions zinc l'oxydant le plus faible.
Le principe de raisonnement est bon mais il te faut revoir ta dernière phrase. L'ion mercure est l'oxydant le plus fort et le mercure est le réducteur le plus faible. Bien faire la différence entre le métal qui est un réducteur et son oxydant conjugué qui est un ion positif.
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