Bonjour,

Un ion est stable si :
-pour Z4, il a 2 électrons dans sa dernière couche (K ou L), c'est la règle du duet
-pour Z 5, il a 8 électrons dans sa dernière couche (L, M, N ...), c'est la règle de l'octet

Donc pour le potassium K, il perd un électron pour devenir K⁺ (avec 19 protons et 18 électrons) et avoir 8 électrons dans sa dernière couche (M), respectée la règle de l'octet.

Le béryllium est déjà stable mais tu peux aussi former un ion Be²⁺ (couche (K)2 saturée)

Pour le chlore, il manque un électron pour respecter la règle de l'octet, il devient Cl^-
(K)2 (L)8 (M)8

Pour le phosphore, il manque 8-5 = 3 électrons

Voilà sauf erreur, as-tu compris ?

cela fait:

Symbole                 K     //         Be      //      Cl     //        P
Nom             Potassium     //    Bérylium     //  Chlore   //   Phosphore          
Numéro atomique        19     //           4    //        17     //       15
Structure électronique (K)2(L)8(M)8(N)1 //(K)2(L)2 //(K)2(L)8(M)7 //(K)2(L)8(M)5
Ion stable formé     octet    //    duet       //    octet      //octet
Structure électronique de l'ion     K⁺ //  Be²⁺ //Cl^-  //P³⁺

non

Pour l'ion stable, c'est la formule de l'ion qu'on te demande donc K⁺, Be ou Be²⁺, Cl^-
et P^3- car P gagne 3 électrons : 3 charges négatives et pas positives!!!
P³⁺ ne serait pas stable et n'existe pas : (K)2 (L)8 (M)2 la règle de l'octet n'est pas respectée puisque (M) n' a que 2 électrons au lieu de 8 !

Pour les structures, c'est comme avnt sauf que tu rajoutes ou enlèves les électrons pour que l'ion soit stable

Pour K⁺ (K)2 (L)8 (M)8
Pour Be²⁺ (K)2 (L)4 ou (K)2
Pour Cl^- (K)2 (L)8 (M)8
Pour P^3- (K)2 (L)8 (M)8

oups pardon pour Be (K)2 (L)2 et pour Be²⁺ (K)2

merci beaucoup pour votre aide
pouvez-vous m'aider dans l'autre exercice que j'ai poster? ( Dilution  )