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Classification des couples redox
Bonjour à tous besoin d'aide Svp
On plonge dans un volume V=500 ml d'une solution de chlorure de cuivre II ,une plaque d'étain .on constate :
-un dépôt de cuivre sur l'étain ;
-la décoloration progressive de la solution
-une perte de masse de la plaque .
Quand la solution est entièrement décoloré ,la perte de masse est 55 mg .
Determine :
1) la quantité de matière de cuivre déposer sur l'étain ;
2) la concentration molaire volumique initial en chlorure d'étain dans la solution
3) la masse de chlorure d'étain que l'on obtiendrait si l'on évaporait l'eau
Données :les couples mises en jeu sont: cu²+/cu et Sn²+/Sn
Bonjour,
Merci, conformément au règlement de ce forum de faire savoir ou tu en es avec cet exercice.
Ok merci j'avais oublié
1)n=m/M
Donc on aura n=55.10-3/119=4,62.10-4 mol
2) concentration molaire en chlorure d'étain
C=[Sn2+]=n/v=4,62.10-4/500.10-3=9,24.10-4 mol/L
3)
(Sn²+) + (cu)------>(cu²+)+Sn
Question 1 :
Je pars de l'hypothèse que la "perte de masse" de 55mg évoquée par l'énoncé est celle de la plaque.
Dans ce cas, cette perte de masse est due à la superposition de deux causes :
a) Une diminution de masse due à la disparition partielle de l'étain métallique de la plaque
b) Une augmentation de la masse due au dépôt de cuivre métallique sur la plaque.
Tu n'as tenu compte que de la disparition partielle de l'étain et pas de la formation du cuivre qui se dépose sur l'étain.
Remarques :
Tes notations ( comme n, m et M ) doivent être définies avant d'être utilisées.
Elles doivent aussi être "parlantes"
Quel n ? , quel m ?
Exemple (pour l'étain) :
n(Sn) pour la quantité de matière d'étain consommée
m(Sn) pour la masse d'étain consommée ,
M(Sn) pour la masse molaire de l'étain
-----------------------------------------------------------------
Ton équation bilan est écrite à l'envers !
Les réactifs sont Cu2+(aq) et Sn(s)
Les produits sont : Cu(s) Sn2+ et (aq)
-----------------------------------------------------------------
Le symbole chimique du cuivre n'est pas "cu" : C'est Cu
Question 1
(
n(Cu)=55.10-3/500.10-3=4,62.20-4
Question 2
C=[Sn2+]=n(Cu)/V=9,24.10-4 mol/L
Pour la question 3 je ne sais pas vraiment comment procéder après l'équation bilan
Merci de bien vouloir me proposer une solution
Question1 :
Tu n'as pas tenu compte de mes explications.
Dans ton post du 28-04-21 à 18:12 tu attribues la perte de masse de la plaque (de 55mg) à la seule disparition de l'étain sans tenir compte du dépôt de cuivre.
C'est faux.
Dans ton post du 28-04-21 à 19:17 tu attribues la perte de masse de la plaque (de 55mg) à la seule formation de cuivre sans tenir compte de la disparition de l'étain.
C'est encore faux.
.... et en plus c'est illogique : Comment la production de cuivre sur la plaque pourrait elle contribuer à une diminution de sa masse ?
Si tu relis mes explications précédentes tu constateras que la diminution de masse de la plaque (de 55mg) est le résultat des deux phénomènes précédents qui sont simultanés.
D'une part une diminution de masse due à la disparition d'étain et d'autre part une augmentation de masse due à la formation de cuivre qui se dépose sur la plaque.
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