bonjour à tous j'aurais besoin d'aide pour la partie 2 de cette exercice merci d'avance à tous ceux qui m'aideront
On se propose d'étudier la cinétique de la transformation lente de décomposition de l'eau oxygénée par les ions iodure en présence d'acide sulfurique, transformation considérée comme totale.
L(équation de la réaction qui modélise la transformation d'oxydoréduction s'écrit:
H₂O₂(aq)+2I^-(aq)+2H₃O⁺(aq)=I₂(aq)+4H₂O(l)

I)Etude theorique de la réaction
1.1)Donner la définition d'un oxydant,et celle d'un réducteur
1.2)Identifier,dans l'équation de la réaction étudiée,le deux couples d'oxydoréduction mis en jeu et écrire leurs demi-équations correspondantes
II)Calculs de la vitesse de réaction
On détermine alors,par spectrophométrie,grâce à la loi de Beer-Lambert, la concentration [I2] du diiode formé:

t(s)	0	126	434	682	930	1778	1420
[I2](mmol.L-1)	0.00	1.74	4.06	5.16	5.84	6.26	6.53

2.1)Tracer le graphe [I2]=f(t)
2.2)Calculer les vitesse aux dates t1=100s;t2=500set t3=1000s
2.3)Comment évalue la vitesse en fonction du temps
2.4)Interpréter l'évolution de la vitesse d'un point de vus miccroscopique