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Chlorure de plomb
Bonjour à tous et à toutes
Voila j'ai un petit avec mon dm de chimie je vous l'expose :
1) Le chlorure de plomb est un solide ionique que l'on peut obtenir à partir de la linarite. Donner la formule de masse molaire 278.2g.mol-1.
Grâce à la masse molaire j'ai trouvé facilement Cl2Pb. Mais le problème c'est que je ne sais pas comment le mettre sous forme d'une équation pour justifier mon raisonnement.
Pouvez-vous m'aider svp
Merci d'avance.
par convention ,on écrit PbCl2 (cation-anion) bien qu'on lise dans le sens anion -cation .
M(PbCl2)=M(Pb) +2*M(Cl)
Bonjour,
Voila je dois faire un exercice en chimie mais je suis un peu bloqué. Voici l'énoncé :
1) Le chlorure de plomb est un solide ionique que l'on peut obtenir à partir de la linarite.Donnez la formule du chlorure de plomb.
2) Écrire l'équation de dissolution du chlorure de sodium.
3) Calculer les concentrations molaire effective des ions d'une solution de plomb dont la concentration massique est de 1.06g.L-1.
4) Exprimer la conductivité d'une telle solution en fonction de sa concentration molaire effective.
5)Quel est le coefficient de proportionnalité entre la conductivité notée 
et la concentration molaire effective notée C.
6)En faire l'application numérique pour la conductivité.
7) Comment pourrait-on rationnaliser la différence de conductivité ionique molaire des deux ions constitutifs du cristal ?
On donne 
cation =14.mS.m2.mol-1; anion =7.63.mS.m2.mol-1 et la température de 25°C
Voici mes réponses :
1) Cl2Pb
2) Cl2Pb
2Cl-+Pb+2
3) On pose n(Pb+2)=n et n(Cl-)=2n
CPb+2= n/v ! CCl-= 2n/V
" "" =m/M.V ! "" = 2m/M.V
" "" =m/v. (1/M) ! "" =2m/V.(1/M
" "" =Cm/M ! "" =2Cm/M
" "" = 1.06/278.2 ! "" =2.12/278.2
" "" = 3.81*10-3mol.L-1 ! "" =7.62*10-3 mol.L-1
4) = (CPb+2) +(CCl-)
= 14.0*10-3*3.81+7.63*10-3*7.62
= 1.09*10-1 S.m-1
Et après malheureusement je suis bloquée. Svp j'ai besoin d'aide !
Merci d'avance
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