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Chlore et hydrogène : combustion ; produit final
Bonjour à tous
j'ai à résoudre l'exercice suivant
Q1 :Quelle masse d'H2 peut-on faire brûler ds un facon de 2 l. de Cl2 ?
Q2 : Calculer la masse et le volume du produit de la réaction
Ds les conditions de mesure, le volume molaire est de 24 l.
Pouvez-vs me dire si ma réponse est correcte svp, je ne suis pas sûr de moi
Q1 : Ds un volume de 24 l on peut faire brûler une molécule de gaz hydrogène, soit 2 g. ; dc ds 2 l, on peut faire brûler 1/12 g ?
Mais comme il y a déjà du chlore, y a t-il du volume disponible pr y faire brûler de l'hydrogène ; je ne comprends pas bien.
Q2 : Mon analyse : Une mole de Cl2 a une masse de 71 g, et occupe un volume de 24 l.
Dc ds un flacon de 2l, la masse de Cl2 est de 71/24 = 5.9 g
Equation de la réaction : H2 + Cl2 ---> 2 HCl
C'est là que j'ai des doutes sur ma solution : la réaction produit 2 molécules de gaz chlorhydrique HCl, de masse molaire 73 g.
Mais ?? comme ce sont 2 molécules, elles occupent un volume de 48 l, dc selon moi, ds le flacon de 2 litres, on aurait :
(73 * 2)/48 soit env. 3.0 g de gaz chlorhydrique
Merci de me dire et de m'aider
Pour Q1, je dirais que, d'après l'équation de la réaction, un volume de chlore se combine à un même volume d'hydrogène, soit ici 2 litres. D'où la masse d'hydrogène correspondante.
Merci pr ta réponse PriaM; dc si j'ai bien compris il y a 1/12 g d'hydroène H2 qui se combine à 5.9 g de Cl2, c'est ça ?
1 mole d'hydrogène à une masse de 2 g et occupe 24 litres ; dc ds 2 litres, il y a (2*2)/24 g d'H2, soit 1/6 g je suis d'accord, j'ai compris
Et pr la Q2 peux-tu me dire stp
merci d'avance
Bonjour
Q2 : Mon analyse : Une mole de Cl2 a une masse de 71 g, et occupe un volume de 24 l.
Dc ds un flacon de 2l, la masse de Cl2 est de 71/24 = 5.9 g
Equation de la réaction : H2 + Cl2 ---> 2 HCl
C'est là que j'ai des doutes sur ma solution : la réaction produit 2 molécules de gaz chlorhydrique HCl, de masse molaire 73 g.
Mais ?? comme ce sont 2 molécules, elles occupent un volume de 48 l, dc selon moi, ds le flacon de 2 litres, on aurait :
(73 * 2)/48 soit env. 3.0 g de gaz chlorhydrique
Peux-tu me dire si ceci est bon stp ?
merci de ta patience et de ton aide
La masse molaire de la molécule HCl est 36,5.
Comme, dans la réaction, il y a 2 molécules à gauche et 2 molécules à droite, le volume gazeux ne change pas. On a initialement 2 + 2 litres (H2 + Cl2) et on obtient 2x2 litres (HCl).
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