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Chimiie chlorure de fer (III)
On verse dans un tube a essai, un volume V1= 3.0 ml de solution orangée de chlorure de fer (III), Fe3+ + 3Cl-, de concentration C1= 0.050 mol.L-1. On ajoute un volume V2= 2.0ml de solution incolore d'iodure de potassium de concentration C2= 0.10mol.L-1. Le mélange brunit peu a peu: il se fomre du diiode I2
1) Ecrire l'equation de la reaction sachant qu'il se forme egalement des ions Fe2+. Les ions chlorure et potassium ne participent pas a la reaction.
2) Calculer les quantités des reactifs dans l'etat initial.
3) A l'aide d'un tableau d'évolution déterminer:
a.L'avancement maximal et le reactif limitant;
b.La composition, en quantités de matière, du systeme dans l'état final.
Pouvez-vous surtout m'aider a trouver l'equation de la reaction SVP ?
Mercii D'avance 
Salut touri,
citation:Les ions chlorure et potassium ne participent pas a la reaction
Donc ce sont les ions spectateurs et tu les retrouve a l'etat final.
Donc: 2Fe3+ + 3Cl- + 2I- + K+ 
I2 + 3Fe2+ + 3Cl- + K+
Les ions I sont ils spectateurs aussi?
je dois calculer les quantités de matiere de chaque reactif ?
Quelle formule dois-je utiliser pour trouver la quantité de I?
pour les autres reactifs j'ai utiliser la formule C*V
Mais ici je ne connais pas la masse m
Comment puis-je faire ? :S
Désolé encore un petit soucis,
Comment je sais quel est le reactif limitant?
( j'ai fait un tableau d'avancement, j'ai recherché xmax )
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