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[chimie]Vitamine C et équivalence
bonjour à tous j'ai un problème avec cet exercice :
On veut doser la vitamine C, ou acide ascorbique C6H8O6 conntenue dans une ampoule de jus de fruit pour nourissons.
1. L'acide ascorbique appartient au couple C6H6O6/C6H8O6. Est-il oxydant ou le réducteur de ce couple ? Ecrire la demi équation d'oxydoréduction correspondante.
2. la vitamine C réagit avec le diiode pour donner son espèce conjuguée et des ions iodure I-. Quel est le rôle joué par le diiode ? Ecrire l'équation de réaction.
3.Dans un erlenmeyer, on introduit le jus de fruit d'une ampoule de contenance 10mL, on rince l'ampoule avec de l'eau distillée et on introduit également les eaux de rincage. On veut doser la vitamine C de ce jus de fruit en ampoule avec une solution de diiode de concentration C'=2.0.10^-3mol.l qui a été étalonnée au préalable.
a. Décrire le montage necessaire pour la réalisation de ce dosage. Comment peut-on opérer pour améliorer le repérage de l'équivalence ?
b.Le volume versé à l'équivalence vaut V'eq= 15.1mL. En déduire la quantité de vitamine C présente dans une ampoule de ce jus de fruit.
c. l'étiquette de ces ampoules indique 5 mg de vitamine C. Cette indication est-elle en accord avec les résultats expréimentaux ?
Données : masse molaire de la vitamine C : M=176g.mol
Voila j'ai du mal avec cet exercice car j'étais absent lors de la leçon si quelqu'un pouvait m'aider, j'ai du mal pour la 3 en fait, car je n'est pas trop bien compris la notion d'équivalence
L'equivalence est atteinte lorsque tu est dans les proportions stoechiometrique c'est à dire lorsque tout les réactifs sont consommés.
1- L'acide ascorbque est reducteur l'ecriture des couples =>( Oxydant/reducteur)
L'equation definissant un couple s'écrit Oxydant + = reducteur , je me permet de rajouter les H+ car c'est un acide.
2. LE couple du diiode est
DOnc si on resume nos couple
L'acide ascorbique réagit avec le diiode
On réecris coorectement :
On additione ( ici ona aps besoin de tout multiplier car il ya deux éléctrons de chaque cotés )
3- il faut faire un montage avec une burrete etc... c'est dans ton livre.
On repere l'equivalence par un changement de couleur. la diiode violete que tu introduite va être consommé apr l'acide ascorbique.L'equivalence se repere par un changement colorimetrique de l'incolore vers le violet.
-b les reactifs on été introduits dans les proportions stoechiometriques :
/1 =
C*V = C'*V'eq
C = C'*V'eq/V
C=
-c
n=C*V
m/M=C*V
m=C*V*M
m=
m=
m=
cette indication est en accord avec les resultats experimentaux à ((5,32-5,00)/5,00= 0.064 = 6.4%) 6.4% près.
Si t'as des questions n'hesite pas
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