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Chimie / trouver la conductivité molaire de H+
Meilleurs voeux (en retard ).
Voilà , je poste ce sujet car j'ai un exercice concernant la conductimétrie qui me donne du fil à retorde. Voici l'énoncé : (je vous donne mes pistes par la suite)
On réalise 2 expériences : expérience 1 :Mise en solution du chlorure de sodium pour réaliser une solution de concentration C=10-²molL-1 (soit 100Molm^-3). La conducitvité de cette solution est de 126.3.10^-3Sm-1
Expérience 2 : Mise en solution de chlorure d'hydrogène HCL pour obtenir une solution de cocnentration 10^-3molL-1 (soit 10mol.m^-3).
Connaissant la conductivité des ions H+= 350.10^-4 S.m².mol-1 , determiner la conductivité molaire des ions sodium Na+
Voici quelques pistes , j'ai utilisé la formule Conductimétrie = (Somme des lambdas) X ci. Le problème est qu'il me manque des données. J'ai ainsi posé l'équation :
126.3X10^-3 = (Lambda Na + Lambda Cl) X 100
conductimétrie = (Lambda Na + 350X10^-4) X10
Comment résoudre cette équation ?
Merci d'avance pour votre aide .
Bonsoir,
Hum etrange ton exo...il te manque manifestement la valeur de la conductivite de la deuxieme solution pour conclure.
En effet en appelant 1 la premiere solution et 2 la seconde, tu aurais ;
ce qui te donne
puis ce qui donne
et on remplace par sa valeur.
Sinon je ne vois pas d'autre solution !
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