Bonsoir !

Voilà je bloque dans mon exercice de chimie là. Jvois pas comment faire, si quelqu'un aurait l'amabilité de bien vouloir me donner un coup de pouce c'est pas de refu

Le vinaigre contient de l'acide acétique,ou acide éthanoïque, de formule
C₂H₄O₂. Un vinaigre à 6° est équivalent à une solution d'acide acétique de concentration 1mol.L^-1.
L"bicarbonate" utilisé contre les maux d'extomac est de l'hydrogénocarbonate de sodium, solide ionique.

1) Donner la formule du solide hydrogénocarbonate de sodium, et de la solution obtenue apres dissolution de l'hydrogénocarbonate de sodium dans l'eau.

NaHCO_3(s)
(Na⁺_(aq) + HCO₃^-_(aq))
2) Les ions hydrogénocarbonates réagissent avec l'acide éthanoïque pour former du dioxyde de carbone gazeux, de l'eau et des ions acétates C₂H₃O₂.

Ecrire l'équation de la réaction :

HCO₃^-+C₂H₄0₂ ---> CO₂+H₂O+C₂H₃O₂^-

3)Calculer la quantité de matière
a) d'acide éthaoïque contenue dans 10mL de vinaigre.

  n(C₂H₄0₂) = [C₂H₄0₂]*V
  n(C₂H₄0₂) = 1*1*10^-2
  n(C₂H₄0₂) = 0,010 mol
b) d'hydrogénocarbonate de sodium contenue dans 5,0 g de "bicarbonate"

   n(NaHCO₃) = m(NaHCO₃)/M(NaHCO₃) = 0,05 mol

   M(NaHCO₃) = 101,1 g.mol^-1
c) en deduire la quantité d'ion hydrogénocarbonate contenue dans une solution obtenue par dissolution de 5,0 g de "bicarbonate" dans l'eau.

> là je bloque