Bonjour à tous,

J'ai besoin d'aide pou cet exercices! J'ai comencais mais je bloque !!
on procede a la dilutionj de cet acide qfin d'obtenir  v1: 250mL de solutionn S1 de concentration C1: 1.0mol.L  ( je sais par l'exercice perecedent que C0: 12.mol.L)

Calculer le volume V0 de solution commerciale S0 prelever pour obtenir S1

On fait reagir cette solution sur de la poudre de fer ( Fe): il se forme dse ions fer ( II)  et un dégagement de dihydrogene. Lequation de la reaction modelisant la transformation s'écrit:
2H⁺ + Fe(s) =H₂( g ) + Fe²⁺ ( aq)

Dans un tube on introduitr une masse fe =0.56g de poudre de fer et de la solution S1en exces , on récupere le gaz formé.

Quelle est la quantité de fer introduite?
3.2 Construire un tableau d'avancement et commencer a le remplir
quek zest le reactif limitant ??
3.4 Caluculer la quantité n h₂ de dihydrogéne formé et completer le tableau


Il me faut surtout une aide pour les questions 3.2  et3.4!! Les autres questions cé pour vous aider ou ca s!

Merci encore