Bonjour,je suis penché sur un exercice que je n'arrive pas à résoudre ou plutot à comprendre.
Voici l'énoncé:

On remplit une éprouvette à gaz de volume 10mL avec de l'eau et on la retourne sur une cuve à eau. On introduit dans l'éprouvette un volume V_{[/sub]CH4 de méthane (gaz de ville) et on complète le volume restant avec du dioxygène. On retourne l'éprouvette et on enflamme le mélange gazeux qu'elle contient.
a.2crire l'équation chimique de la réaction de combustion complète du méthane sachant qu'elle produit de l'eau et ungaz qui trouble l'eau de chaux.
b.Déterminer la valeur du rapport V[sub]}CH4/V_{[/sub]O2 pour que le mélange soit stoechiométrique.
c.Endéduire la valeur des volumes gazeux V[sub]}CH4 et VO2 qu'il a fallu introduire dans l'éprouvette.

J'ai répondu au a.: CH4 + 2O2 2H2O + CO2.
Par contre le b. je ne comprend pas la question, j'ai éssayer de faire un tableau d'avancement mais cela ne m'avance pas trop.

Pouvez-vous m'aider rapidement stp.
MERCI!