Bonjour,

j'ai un exercice de chimie que je n'arrive pas à finir

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voici l'énoncé :
Le 2-chloro-2-methylpropane est obtenu par action d'une solution d'acide chlorhydrique concentrée sur le 2-methylpropan-2-ol.

Cette synthèse est réalisée en labo en mélangeant 25mL de 2-methylpropan-2-ol avec 60mL d'acide chlorhydrique.

En sachant que :
Densité de 2-methylpropan-2-ol : 0,789
           acide chlorhydrique : 1,18

% dans le produit commercial de 2-methylpropan-2-ol : 95%
                                acide chlorhydrique : 35%

M(2-methylpropan-2-ol) = 74g/mol
M(HCl) = 36,5g/mol


Questions :
- Calculer les quantités de matières de réactifs introduits.
J'ai comme résultats :
n(2-methylpropan-2-ol) = 0,25 mol
n(HCl) = 0,68 mol

-Calculer la quantité de matière théorique de 2-chloro-2-methylpropane que l'on pourrait obtenir si le rendement de synthèse serait de 100%

Par contre la je sais pas faire...

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Merci de m'aider