La molécule de bromure d'hydrogène ( HBr)est polaire . l'atome de Brome attirant plus nettement les electrons de valence que l'atome d'hydrogène . tout se passe comme si l'atome de brome possedait une charge -δ centrée sur son noyau et l'atome d'hydrogène une charge +δ centrée sur son noyau .
On appelle d la distance entre Noyaux .
1) Determiner les caractéristiques de la force électrique ( Fe)( sens , direction , valeur , point , d'application ) qu'exerce la charge +δ portée par l'atome d'hydrogène sur la charge -δ portée par l'atome de Brome . faire un Shéma .
2) Calculer l'intensité des forces gravitationnelles d'interaction entre les 2 noyaux des atomes de cette Molécule (appelés FG)
3)Calculer Le rapport n = Fe / FG
4)En deduire la nature de la force qui maintient la cohesion de la molecule . Justifier
5) Justifier pourquoi on peut négliger l'interaction forte dans la cohésion de la molécule .

Donées : G = 6,67x10-11m3/Kg.s2    k=9,0x109 N.m2.C2 ; δ = 2,4x10--20 C ; d=0,11 nm , Mbr = 1,34x10-26 Kg , mH = 1,67x10-27 kg