Bonjour;
Jmen sens un peu pomée dans mes exos de chimie
donc si jamais vous pensez etre capable de m'aider, repondez moi merci.
Les voici:

1°/L'etiquette d'une solution commerciale d'acide sulfurique indique: densité d= 1,83 ; pourcentage massique P= 98%.
-Déterminer la concenration molaire apportée dans cette solution S<sub>o/sub].
-Quel volume de solution S de volume V= 500mL de concentration 0,12 mol/L ?
-Quelles sont les concentrations molaires des ions dans le solution S ?

2°/L'acide sulfamique est un solide blanc contenant des molecules polaires de formule H[sub]2</sub>NSO₃H noté AH.
-*L'acide sulfamique est soluble dans l'eau.justifier.
*La solution aqueuse est acide. Quels sont les espèces chimiques presentes en solution?
*Par analogie avec l'équation de dissolution de l'acide chlorydrique dans l'eau, écrire léquation de dissolution de l'acide sulfamique dans l'eau.
-Sur un flacon contenant une solution d'acide sulfamique, est indiqué le % massique en acide sulfamique : 10%. En deduire la concentration molaire de l'acide dans cette solution.
-Le fabriquant precise que la soluiton doit etre diluée, a raison de 2 cuilleres a soupe pour 0,50 L d'eau. Calculer la concentration de la solution diluée sachant que la contenance d'une cuillere a soupe est egale a 10mL.
-La solution d'acide sulfamique est utilisée comme detartrant pour cafetiere electriaque car il reagit avec le calcaire CaCO₃ (s), dont les depots sont souven appelés tartre. Sachant qu'il se produit un dégagement gazeux de dioxyde de carbone lors de la reaction entre le calcaire et les ions H⁺ , ecrire l'aquation de la reaction correspondante.
-La masse de calcaire présent sur les parois d'une cafetièrevaut m=21g on utilise la totalité de la solution (3ème-)
*Quel est lavancemen final et le reactif limitant?
*Le calcaire a-t-il completement disparu?
*sinon combien de detartrage succesif faudra-t-il realisé avec le meme volume de solution diluée?

donées:Masse volumique de la solution d'acide sulfamique : µ=1,1g/mol