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[Chimie] Solutions Electrolytiques
Salut tout le monde,j'ai un corpus d'exercices (plus d'une dixaine) et il me reste un exercice à faire mais je n'y arrive pas.Voici le résumé :
On veut préparer 500 mL d'une solution aqueuse de permanganate de potassium de concentration molaire en soluté apporté c=1,0*10-2mol.L-1 à partir de cristaux de permanganate de potassium KMnO4(s).
a)Quelle masse de cristaux faut-il utiliser ?
b)Décrire le mode opératoire à suivre pour préparer cette solution.
c)Donner les concentrations molaires effectives des ions en solution.
d)A partir de la solution précédente, on souhaite fabriquer 100 mL d'une solution dix fois moins concentrée. Décrire le mode opératoire.
Voilà,pour le mode opératoire,je pense que je peux le faire par contre,les calcules,je bloque beaucoup,voilà merci beaucoup de m'aider 
Bonjour Hichem28...
Tu as pour commencer oublié de fermer une balise
Sinon, dans ton livre il doit y avoir la formule générale d'une dissolution et le mode opératoire expliqués non ??
++
(^_^(Fripounet)^^)
Bonjour Frip44, Oui,je m'en suis rendu compte juste après d'avoir posté,dommage qu'on ne peut éditer 
Concernant l'exercice,j'ai le mode oppératoire,mais concernant les calcules,j'ai beaucoup de mal à les appliquer,c'est pour cela que je viens demander de l'aide
Salut
Qu'on ne peut éditer ou que l'on ne puisse éditer
Quoiqu'il en soit, il me semble que tu peux toujours la fermer maintenant cette balise !
La formule générale d'une dissolution est :
Avec :
- V le volume de la solution
- C sa concentration
- M la masse molaire du composé à dissoudre
Tu peux le faire maintenant
++
(^_^(Frip'
Ah mais oui,c'est pour cela que je bloquais,enfait,je pensais qu'il fallait garder n=m/M. Merci pour l'aide,je fais les calcules et je viens donner les résultats
Je quitte l'
et ne reviens plus de la soirée !! J'essayerai de passer demain pour voir tes résultats si personne d'autre ne passe par içi !
++
(^_^(Frip'
Oki Frip44
Sinon,j'ai trouvé 0,79g et je ne comprends pas comment faire la question c.
Merci
ReBonsoir Hichem28...
Finallement, l' me manquait trop 
Pour le je suis d'accord
c) Il se déroule une dissolution dont l'équation est :
Or,
Donc,
Car les coefficient sont les mêmes pour chaque espèce chimique
Sauf étourderie...
++
(^_^(Frip'
Salut,pourrais tu m'expliquer stp l'histoire des coefficients car je n'ai pas compris,merci
Re...
Avec , les coeffs sont donc les mêmes
Par exemple pour le chlorure de calcium : (à l'état solide)
L'équation de dissolution est :
"Pourquoi met-on ?" me diras-tu !
Parce qu'il faut que les charges soient équilibrées, or, dans , il y a
et dans
seulement
Donc il faut pour équilibrer l'équation, d'où le
!
Donc si est la concentration molaire du
(solide)
Alors on aura comme concentration des ions en solution :
Car les coeffs ne sont pas les même
Sauf étourderie...
++
(^_^(Frip'
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