bonjours !

je bloque sur cette question, pourriez vous m'aider svp .

Mon énoncé :

On prépare 10,0 mL d'une solution de chlorure de fer Fe3+ + 3 Cl- en introduisant 2.00.10-4 mol de chlorure de fer FeCl3.

On ajoute à cette solution une solution 3Na+ + PO43- (ions phosphate). Cette solution contient 1.20.10-4 d'ions phosphate.

Combien y'a t'il de mol de 3Na +?

j'vous en suplie aidez moi !
merci

*** message déplacé ***

si quelqu'un connait la réponse s'il peut m'aider au plus vite, ça serait vraiment gentil de votre part !!

*** message déplacé ***

s'il vous plait aidez moi :'(

*** message déplacé ***

oui je peu t'aider ms ça serai par morceau lol

pour la première question :

FeCl3--->Fe3+   +    3 Cl-

la quantité de matière de Fe3+ est égale à celle du FeCl3

donc nFe3+ = 2.00 *10puissance -4 mol

je réflichis pour la deusième question

ah non non c pas ça atten il fo un tableau d'avancement sorry chui bête lol

atten je te le ferai

c'est pa grave ^^

je suis tellement contente que quelqu'un est essayer de m'aider que c'est pas grave si tu n'as pas l'temps !

merci beaucoup quand même j'commençais à vraiment désespéré ^^

non non atten ne te désespère pas mnt je réflichis
en fait il te demande pas de calculer la quantité de matière d'ions fer ???!!!

si si mais je les calculer et j'ai trouvé 2.10-5

j'ai fait C = N/V

après il me demande d'écrire l'équation bilan de la solution donc j'ai fait :

Fe 3+ + 3Cl- + 3Na+ + Po43- ( ce qui donne ) Fe3+ + Po43-

et justement je n'arrive pas à trouver 3Na+

est ce que tu as msn?

ça sera plus simple :s

oui donne moi le tien je v t'ajouter

lapucedu69@hotmail.com

j'attends ^^