Salut,

Les ions en jeu sont l'ion fer (III), l'ion hydroxyde, l'ion sodium et l'ion phosphate.

Conclusion ?

Merci beaucoup donc pour l'equation de la dissolution j'ai dis que fe(oh)3->fe3+ +oh-
na3po4->na3-->po4+
je suis pas vraiment sur par contre

Alors, attention :

Un composé ionique SOLIDE est électriquement neutre, ce qui n'est pas le cas quand je regarde tes équations :

fe(oh)3->fe3+ +oh-

3 charges "+" apportées par l'ion fer (III)
1 charge "-" apportée par l'ion hydroxyde

Ta deuxième équation est fausse : revois les formules des ions sodium et phosphate.

fe(oh)3->fe3++oh3-? Pour la 1ere equation?

Pour la 2 eme equation je pense que ca donne du na+ du po43-

N'invente pas des ions :
* ion sodium : Na⁺
* ion phosphate : PO₄^3-
* ion hydroxyde : OH^- ou HO^-
* ion fer (III) : Fe³⁺

Fe(OH)₃ --> Fe³⁺ + 3OH^-

Na₃PO₄ --> 3Na⁺ + PO₄^3-

Ah je commence a comprendre
Merci

Un composé ionique SOLIDE est ELECTRIQUEMENT neutre.

Donc connaissant les formules de chaque ion (il faut connaître par coeur les formules des principaux ions), tu peux vérifier l'équilibre des charges lors de l'écriture de l'équation de dissolution :

Fe(OH)₃ --> Fe³⁺ + 3OH^-

+3 apporté par l'ion fer (III)
3 x (-1) = -3 apportés par les ions hydroxyde

donc +3 -3 = 0 --> électriquement neutre

Na₃PO₄ --> 3Na⁺ + PO₄^3-

Même raisonnement que tu peux faire pour t'entraîner.

De rien, bonne soirée

ah d'accord je vais bien revoir mon cours alors et essayer de refaire l'exercice bonne soiree