Bonjour,

Un conseil tout d'abord : avant de cliquer sur "POSTER", clique sur "Aperçu" pour vérifier que ton message sera bien lisible. Si ce n'est pas le cas, tu auras encore la possibilité de le modifier (et de placer correctement les balises...)
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2 H₂S + SO₂ 3 S + 2 H₂O

Cette équation signifie qu'à chaque fois qu'une mole de dioxyde de soufre (pas de "dioxyde de carbone") a réagi, deux moles de sulfure de dihydrogène ont également réagi et trois moles de soufre ont été produites.

L'énoncé dit que 87,5 litres de gaz de dioxyde de soufre ont intégralement réagi.
Ce volume correspond à combien de moles ?
Combien de moles de sulfure d'hydrogène ont été nécessaires ?
Combien de moles de soufre ont été produites ?

Quelle est la masse d'une mole d' H₂S ?
Quelle est la masse d'une mole de soufre ?

Bonjour, merci beaucoup du petit conseilColl parce que ce forum, c'est tout nouveau pour moi, et je ne sais pas encore bien m'en servir.

Si j'ai bien compris, alors les réactifs ont été introduit dans les proportions stoechiométriques, ce qui me permet ainsi de calculer le nombre de moles de H indice2 S [je n'arrive pas à faire apparaître le "indice 2 "avec ce qui nous est mis à disposition] nécessaires à l'état initiale, ainsi, aprés je pourrais calculer sa masse. Tout ceci grâce à mon tableau d'avancement ?

Alors... bienvenue sur l' pour tes premiers messages !

On continue avec les conseils... Tu as en bas du cadre d'écriture (au-dessus de "POSTER") des boutons.
Par exemple pour écrire H₂S
tu tapes H2S
tu sélectionnes le 2 (et seulement le 2 dans ce cas)
tu cliques sur le bouton x₂ (je crois que le petit 2 est bleu)
cela introduit des balises [ sub][/sub] autour du 2
Tu n'oublies pas de vérifier avec "Aperçu" avant de poster.
Il y a à côté un bouton x² (avec un petit 2 rouge) qui est bien pratique pour les exposants. Par exemple pour 6,67.10^-11, tu tapes 6,67.10-11 puis tu sélectionnes -11 et tu cliques sur le bouton x² qui introduit des balises [ sup][/sup]
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Non, je ne pense pas que les réactifs ont été introduits en proportions stœchiométriques. Mais au contraire le H₂S était probablement en excès ce qui est la manière la plus sûre de faire réagir la totalité du SO₂

Donc, peux-tu répondre à mes questions de 8 h 48 ? (elles sont dans l'ordre dans lequel il est facile de répondre)

Je te remercie énormément pour tous ces conseils, je m'y mets de suite

Pour répondre à tes questions :
D'aprés moi, ce volume correspond à nSO₂=3,5mol
10,5 mol de sulfure ont été produites, A l'état final, 337g de soufre est produit. Le reste, en ce qui concerne le nombre de moles de sulfure d'hydrogène qui ont été nécessaires, je n'y arrive toujours pas.
Peux-tu m'aider s'il te plaît?
(encore merci pour l'utilisation de ce forum et cette bienvenue sur cette île

Je ne connais pas les conditions de température et de pression dans lesquelles se trouvaient les 87,5 litres de gaz SO₂
J'adopte 24 litres par mole
Donc il y avait au départ 87,5 / 24 moles de SO₂

Le nombre de moles de sulfure d'hydrogène nécessaires est deux fois cette quantité, soit
(87,5 / 24) * 2 moles
La masse d'une mole de sulfure d'hydrogène étant (2 * 1 + 32 = 34 g.mol^-1) de 34 grammes, il a fallu consommer (87,5 / 24) * 2 * 34 = 248 grammes environ

Le nombre de moles de soufre produites est trois fois cette quantité, soit
(87,5 / 24) * 3 moles
La masse d'une mole de soufre étant de 32 grammes, la masse de soufre produite est (87,5 / 24) * 3 * 32 = 350 grammes environ

D'accord ?

Je te remercie énormément, maintenant, je viens de tout comprendre, et oui il fallait le volume molaire ^^... merci pour tout, bon weekend.

Je t'en prie. Bon weed-end à toi aussi
A une prochaine fois !

Merci a une prochaine