Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Chimie : réaction d oxydoréduction
Bonjour, après la réalisation d'un expérience il me faut écrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction entre l'ACIDE NITRIQUE et LE CUIVRE II SOLIDE :
Cu solide disparaît, et les ions Cu2+ aparaissent.
NO3- est l'oxydant et NO est le réducteur.
Alors déjà j'ai trouvé les couples oxydant/réducteur et les demi-équations :
Cu2+/Cu Cu2+ + 2e- = Cu
NO3-/NO NO3- + 3e- + 4H+ = NO + 2H20
Et ensuite, je ne comprends pas s'il faut multipler un des couples par uncertain nombre car je ne sais pas à quoi ça sert ! Si vous pouviez me répondre ça serait très bien !
Pour l'équation finale je trouve :
NO3- + Cu + 4H3O+ 
NO + Cu2+ + 6H2O
Dites-moi si c'est bien ça vp, et sinon apportez une correction ! Merci d'avance
salut,
il faut que tu multiplies le premier couple par 3 et le second couple par 2.
ce qui donne apres simplification: 3CU2+ +2NO3-+8H+=3CU +2NO +4H2O;
SAUF ERREUR!
Merci beaucoup, mais vu que l'ion H+ est en réalité l'ion H3O+ il me semble qu'il faut mettre 12H2O dans le résultat. Je crois hein 
En tout cas merci, j'ai compris comment multiplier les 2 demi-équiations avant d'écrire l'équation bilan. Je te remercie !
Annuler
connectez vous