***Bonjour,

J'aurais besoin de votre aide sur cet exercice de chimie, dont voici l'énoncé :***

Sujet : Un fil de nickel (Ni) de masse =0.50g est plongé dans un bécher contenant 0.25L d?une solution d?acide chlorhydrique (H+ , Cl-) de concentration c=2,0*10-2 mol/L
Au cours de la réaction, on observe un dégagement gazeux de dihydrogène et des ions nickel Ni2+ apparaissent dans la solution.

Questions :
1. Quels sont les réactifs et les produit de la réaction ?
2. Quel est l?ion spectateur ?
3. Quels sont les couples redox mis en jeu ?
4. Écrire les demi-équations ainsi que l?équation bilan de la réaction
5. Pourquoi peut on parler de réaction d?hoxydoréduction ?
6. Déterminer les quantités de matière initiales de réactifs
(Remarque : ne prendre qu?un seul chiffre après la virgule)
7. Quel est le réactif limitant ?
8. Quelle est la quantité de matière de gaz formé ?
9. Sachant qu?un mole de gaz occupé 22.4L , quel est le volume qu?occupe le gaz formé ?

Données : Mni = 58,7g.mol-1

***Voici ce que j'ai fait : XXX

Mais je bloque sur cette question : XXX

Je pensais utiliser telle formule du cours XXX, sans succès ...

Je vous remercie pour votre aide***

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