Voilà, après la fin de la leçon, la prof vient de nous donner cet exercice à faire, noté, pour demain. Cependant, je n'ai pas tellement compris cette leçon et je n'arrive pas à faire cet exo...
Je vous serai très reconnaissant si vous pouviez m'aider. En l'esperant, je vous dis merci, et bonne journée.

Un comprimé d'aspirine effervescente contient, entre autres composants, de l'acide acétylasalicylique C9H8O4, de l'acide citrique C6H8O7 et de l'hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3.
L'hydrogénocarbote de sodium est un solide ionique.

1/ Écrire la demi-équation relative à l'acide acétylsalicylique lors de sa dissolution dans l'eau.

2/ L'ion hydrogénocarbonate est amphotère : citer une autre espèce amphotère (=> l'eau )

3/ Écrire les demi-équations acido-basiques mettant en jeu l'ion hydrogénocarbonate.

4/ Quelle est la réaction se produisant entre l'acide acétylsalicylique et l'ion hydrogénocarbonate ?
Écrire son équation.
Pourquoi parle t-on d'aspirine effervescente.

5/ La notice de ce médicament indique qu'un comprimé effercescent contient 324 mg d'acide acétylsalicylique, 1.625g d'hydrogénocarbonate de sodium et 0.965g d'acide citrique.
Quelle est la quantité d'ion hydrogénocarbonate nécessaire pour réagir avec la totalité de l'acide acétylsalicylique contenu dans ce comprimé ?
Quelle est la masse d'hydrogénocarbonate de sodium correspondant ?
Comparer avec la masse NaHCO3 effectivement contenue dans le comprimé et conclure.


J'ai vraiment besoin de votre aide, merci d'avance encore.