Bonjour, voila ca fait quelques temps que je bloque sur une partie de cet exo:
1- Trouver la masse de (Na2SO3,7H2O) pour préparer un volume de 100mL de S1, de concentration molaire en soluté apporté 1,0x10^-2 mol.L
2- Comment preparer 100mL de S1 de HCOOH, de concentration molaire 1,5x10^-2 mol.L, a partir d'une solution So a 1,0mol.L ?
Donc pour la premiére question je trouve 0,25g de (Na2SO3,7H2O)
      pour la deuxieme question je trouve 1,5 mL de So qu'il faut prelever ensuite je decris le protocole opératoire d'une dilution. Est ce que mes calculs sont bons ?
Ensuite il y a une deuxieme partie : et c'est a partir de la que je ne comprends pas trop
on mélange 20,0mL de solution S1 et 10,0mL de solution S2
3-l'ion sulfite SO3 2- est une base au sens de Bronsted : donner l'écriture formelle du couple acide/base correspondant.
4-l'ion méthanoïque est un acide au sens de Bronsted: donner l'écriture formelle du couple acide/base correspondant.
5-Etablir l'équation de la réaction qui se produit lors du mélange des deux solutions
6-Construire un tableau d'avancement deduire le reactif limitant et l'avancement maximale ==> je pense que je pourrais le faire
7-déterminer la composition finale du systéme en quantité de matière puis en concentration.
SVP expliquez moi les questions voire la réaction acido/basique merci beaucoup et d'avance.