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Chimie, question facile mais je n'y arrive pas
Bonjour petite question :
Lors de la combustion complète du pentane, C5H12, dans le dioxygène, il se forme du dioxyde de carbone gazeux et de la vapeur d'eau.
1/ Ecrire l'équation de la réaction.
J'ai réussi.
C5H12 + 8 O2 ---> 5 CO2 + 6 H2O
2/ J'ai trouvé le réactif limitant ( le dioxygène)
3/Le mélange contient 6,4 mol de dioxygène et n mol de pentane. Quelle doit-être la valeur de n pour que ce mélange soit stoechiométrique ??
Et c'est sur cette question que je pêche, pourriez-vous m'aider svp ?
Merci d'avance
Tu dois faire un tableau d'avancement pour resoudre ceci. (c'est pas une obligation mais ca aide bien)
tu sais que ton reactif limitant est le dyoxygene.
Donc dans ton tableau tu vas avoir n(dyoxygene)-8x=0
vois tu pourquoi?
Apres en remplacant n par sa valeur tu vas trouver x.
tu veux ensuite que ton melange soit en prop stoechiometrique donc tu dois avoir n(C5H12)-x=0
tu connais x donc tu peux trouver la valeur de n(C5H12)
voila
x = 0,9
Mais c'est le n(C5H12) - x que ke ne comprends pas, n(C5H12) à quoi cela est égal ???
en fait si tu veux un melange en proportio stoechiometrique tu dois avoir n(C5H12)-x = 0.
En gros ca veut dire qu'a la fin de ta reaction du dois ne plus avoir aucun reactifs.
Tu vois ce que je veux dire.
Donc tu as n(C5H12)-x=0 donc n(C5H12)=x
voila
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