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Chimie quantité de matière
Bonjour.
Est-ce que vous pouvez m'aider pour résoudre cet exercice et merci.
Une bouteille en verre,de contenance égale à 1.5l,contient de l'air à ø=20°C et à la pression atmosphérique P=1.013.10^5 Pa. L'air est composé d'environ 80%de diazote et 20% dioxygène en volume. On considère que c'est un gaz parfait.
question
1-calculer la quantité de matière dans la bouteille.
2-calculer les quantités de matières de O2 et de N2 puis déduire leurs masses.
données
Vm=24l/mol.
Bonjour,
Question 1 :
2 méthodes possibles :
a) Appliquer la loi des gaz parfaits en faisant attention d'utiliser des unités cohérentes.
b) En admettant que le volume molaire des gaz donné par l'énoncé soit bien le volume molaire des gaz à 20°C utiliser ce volume molaire pour répondre à la question.
Les deux méthodes conduisent évidemment au même résultat, mais la deuxième méthode est plus rapide à appliquer.
Tu tiens compte des proportions en volume qui te sont données par l'énoncé.
Rappel : Pour les gaz parfaits les quantités de matière sont proportionnelles aux volumes.
C'est probablement exact, mais tout dépend ce que représente pour toi le " V " que tu utilises et que tu ne définis pas.
Rappel : Quand on utilise une notation qui n'est pas définie dans l'énoncé il est impératif de définir cette notation avec précision.
Dans ces conditions ta réponse est exacte.
On aurait pu l'obtenir directement à partir des résultats de la question 1 sans utiliser le volume molaire .
On peut d'ailleurs remarquer que si on utilise la loi des gaz parfaits pour répondre à la question 1 on peut se passer du volume molaire des gaz dans tout l'exercice.
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