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chimie (probleme)
En fait mon prebleme est que je n'arrive pas à terminer cet exercice:
On dissout 14,62g de dichromate de potassium solide K2CR2O7(s) dans de l'eau distillée.
Le volume total de solution électrolytique obetenue est de 500,0 mL.
.Quel est le solvant? l'électrolyte?
.Calculer la concentration molaire en soluté apporté.
.La formule de l'ion potassium est K+.En déduire celle de l'ion dichromate.
.Ecrire l'equation de dissolution du dichromate de potassium dans l'eau.
.Calculer la concentration molaire des ions contenus dans la solution préparée.
alors en fait le solvant, l'électrolyte et la concentration molaire en soluté apporté j'ai trouvé c'est la suite qui me bloque je ne vois pas comment faut il faire.Aidez moi svp.
Merci d'avance.
quelqu'un pourrait m'aider s'il vous plait.
J'ai besoin d'aide que pour les 3 dernieres questions.
Je vous remercie d'avance.
aidez moi c'est un DM pr lundi et je ne vois pas du tout comment il faut faire.
Merci.
Je crois que le dichromate c'est Cr2O7 >>>> donc l'ion Dichromate est Cr2O7²-
ensuite equation
K2CR2O7(s) ---> 2 K+ (aq) + Cr2O7²- (aq)
La derniere :
tu as donc ta concentration molaire donc tu fait :
[k+] = 2 C
[Cr2O7²-] = C
Merci beaucoup mais il y a un truc que je ne comprend pas dans la derniere réponse :
ça veut dire quoi le C ?
C'est la concentration molaire en soluté aporté que j'ai trouvé à la deuxieme question?
Merci
Oui, exactement.
Je n'ai pas vraiment tres bien expliqué, donc si tu as un probleme demande. Et il faudrait voir avec d'autre personne, on sait jamais si je me trompe ou pas.
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