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chimie probleme
salut
le laiton est un alliage de cuivre et de zinc quand cet alliage est mis en présence dune solution dacide chlorhydrique seul le zinc réagit il se forme du dihydrogéne et des ions zn2+ en solution
on attaque 10g de cet alliage par 100ml de solution dacide clhorhydrique dont la concentration est c=1.00 mol/L il se forme alors v=0.9L de dihydrogéne mesuré dns les conditions normales de temperatures (vm=22.4L/mol)
ecrire lequation de la reaction qui a lieu
calculer la quantité de matiere de dihydrogéne qui est recuielli
Tout le zinc ayant disparu determiner la quantité de matiere de zinc contenue dans lechantillon
en deduire la composition massique du laiton
pour la question 1 je serais tenter de mettre Zn +h30+ + cl- = Zn2+ + H2
je narrive meme pas a l'equilibre mais quelque chose me dit que c'"est faux
je vous remerci et je vous souhaite bonne fete
Bonjour 
L'équation de la réaction est : .
La quantité de matière de dihydrogène recueillie est
Si tout le zinc a disparu alors
Or donc
Dans l'alliage il y a donc de Zinc.
Sauf erreur.
pourquoi ceci lacide clhorhydrique na pa formule h30+ + cl- ??
C'est la même chose
En effet est l'ion oxonium, c'est à dire l'ion
hydraté (en solution).
Ce qui ne change pas les résultats 
de plus je comprend pas pourquoi tu a ecrit que nzn=nH2 car le zinc a disparu
merci
h30+ + cl- est lion oxonium non ? si non pouquoi n y a til pas lion cl-
Car la quantité de matière de dihydrogène formée est égale à la quantité de matière de zinc consommée
Non c'est l'acide chlorydrique en solution.
est l'ion oxonium.
Et est un ion spectateur, c'est à dire qu'il n'intervient pas dans la réaction.
Car la quantité de matière de dihydrogène formée est égale à la quantité de matière de zinc consommée
je comprend toujours pas :'(
et la question qui suit je le la comprend pas non plus
calculer pour la solution obtenue en fin de reaction la concentration des ions h30+ et celle des ions Zn2+
merci beaucoup de ton aide
Tu es d'accord que lorsque le zinc est attaqué par les ions H+, il se forme du dihydrogène ?
entierement mais aussi des ions zn2+
On va déjà faire en sorte que tu comprennes ce que j'ai fait jusqu'à maintenant
Peux-tu répondre à ma question ?
Ok
En fin de réaction on te dit qu'il y a une certaine quantité de dihydrogène qui a été formée, et que tout le zinc a disparu. Comme le zinc et le dihydrogène sont dans les mêmes proportions, on en déduit que la quantité de dihydrogène produite est la même que celle qui a disparu pour le Zinc
Ok ?
Si bien sûr
Il se forme autant d'ions Zn(2+) que de H2 pour les mêmes raisons (même coefficient stoechiométrique, c'est à dire qu'ils sont dans les mêmes proportions).
ok alors si j'ai capté sa veut dire que si 4*10-2 mol de zn disparait il se forme 4*10-2 mol de dihidrogene et 4*10-2 mol de zn2+.
mais la reaction fait que une certain quantité de matiere de h+ disparait rien n'est modifié ?
Oui tu as compris
Et en effet une certaine quantité de H+ va disparaitre de la même façon que le zinc, mais c'est le zinc qui disparaitra totalement car c'est ce qu'on appelle le réactif limitant.
Si tu as compris tout ce que je t'ai raconté alors on peut passer à ,la suite
oui une certaine quantité de h+ disparait mais cela ne fait pas que cette quantité sajoute a la quantité des produits c'est a dire que pour h2 il yora 4*10-2 + la quantité de h+ qui a disparu avant que le zinc ne se consomme entierement
ps: je crois que je membrouille totalement
Donc reprenons notre équation :
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
Etat initial n(Zn) n(H+) 0 0
En cours de n(Zn)-xf n(H+)-2xf xf xf
Transformation
Etat final 0 n(H+)-2xmax xmax xmax
Comme il n'y a plus de Zn c'est lui le réactif limitant et donc xmax = n(Zn).
Donc il s'est bien formé xmax de H2 c'est à dire autant que de Zn disparu
Ok ?
alors je vais essayer on a :
c(h30-)=2n(zn) / volume = 8*10-2 / 100*10-3= 0.8 mol.L-1
c(zn2+) = n(zn) / volume = 4*10-2 /100*10-3 = 0.4 mol.L-1
c 'est juste ??
A l'état initial n(H+) = C*V = 0,1 mol
Et xmax = n(Zn) = 4*10^-2 mol
Donc à l'état final n(H+)f = 0,1 - 2*4*10^-2 = 2*10^-2 mol
Donc pour un volume de 100mL : C(H+)f = n(H+)f/V = (2*10^-2)/0,1 = 2*10^-1 mol.L^-1.
Ok ?
pour revenir a la question c sa nous sert a quoi de dire nh2 = nzn
vu quon cherche a calculer la masse de Zn
soit n= m(zn)/ M(zn) soit m(zn) = n(zn) * M(zn) = 2.6 mol
je suis débile c'est bon j'ai tout tout compris je te remerci enomement
merci on a fait le calcul de n(h+) final mais pas de n(zn2+) je pense que c'est = a xmax soit 4.41*10-2 mais j'attend ta confirmation
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