Inscription / Connexion Nouveau Sujet
chimie probleme 
Salut et bonnes fetes voila mon probleme
une automobile a une consommation moyenne de 8litres aux 100 kilometre lessence est essentiellement constitué doctane alcane liquide de formule c8h18
la masse volumique de cet alcane vaut µ=810g/l
si le moteur est correctement reglé la reaction produit du dioxyde de carbone et de leau le dioxygene est apporté par lair dont la composition en volume est 20% de dioxygene et 80% de diazote
a ) ecrire lequation de la reaction
bon je pense que sa fait c8h18 + 02 = c02 +h20
b) quel est le reactif limitant
bon voila mon resonnement
je cherche a calculer les quantité de matiere de 02 et c8h18 initial
on a Mc8h18=114g/mol
n=m/M µ=m/V soit m = µ*V
n=µ*V/M = 810 * 8 /114 = 57 mol
mais pour 02 je sais pas quoi faire 
c) Quel est le volume de dioxygene consomé quand la voiture a parcouru 100km
d) en déduire le volume dair utiliser par le moteur
e) quel volume de dioxyde de carbone a eté produit
les question ou j'ai besoin daide sont B (suit) C D E
merci d'avance
L'oxygène (O2) est présent en bonne quantité dans l'atmosphère et je pense que ta voiture à plus de chance de tomber en panne d'essence (C8H18) que d'oxygène (O2) donc tu as le réactif limitant.
Pour le reste je pense qu'avec un petit tableau d'avancement tu devrai bien tant sortir!!!
Bonne continuation
ok mais pour un tableau davancement me faudrait til encore la quantité de matiére initiale de o2 et de c8h18 je sais calculer celle de ceh18 mais pas de O2
Bonsoir. On t'a dit que l'oxygéne est apporté par l'air ambiant. Donc l'oxygène n'est pas limité...
Le réactif limitant c'est forcément ...la panne d'essence ! Il faut que tu comprennes que ce n'est pas une question de chimie, mais un problème de tous les jours...
Ce qu'il faudrait que tu écrives correctement, c'est ton équation bilan, en équilibrant les différents corps en présence.
Je recopie ce que tu as écrit :...
" bon je pense que sa fait c8h18 + 02 = c02 +h20 "
eh bien non ! ce n'est pas sérieux ! D'un côté tu as 8 carbone et de l'autre un seul ! d'un coté tu as 18 hydrogène et de l'autre 2 seulement. Tu vois bien que cela ne colle pas ... Regarde ton cours, et " équilibre " cette réaction.
une fois ceci fait j'ai pas compris comment on peut trouver la quantité de matiere de 02 quand on utilise 58 moles de c8h18
merci beauoup de votre aide
Bonjour, Momo. J'ai pas compris ! ... c'est trop facile ! Il faut un tout petit peu réfléchir !
Je t'ai demande d'écrire correctement l'équation bilan... Pour quoi faire, à ton avis ?
Eh bien, parce que, maintenant, dans cette équation, on voit que pour la combustion de DEUX moles de C8H18 (mets des majuscules, ce sera mieux), il faut VINGT-CINQ moles de dioxygène ...
ok mais esqu mon raisonnement est bon cela voudrait dire qu'il nous faut 56/2 soit 28 moles de dioxygene ????
Ce n'est pas un raisonnement !...
Il faut 25 moles de 02 pour 2 de C8H18
donc il faut ... de 02 pour 57 de C8H18 ...
Alors proportion ---> produit en croix !
Ah bon ?... moi, je trouve 712,5 ... curieux !
Mais ce sont des moles . On te demande un volume (c'est du gaz , le dioxygène, tu savais ? ).
a bon c'est plus curieux que je trouve 710
pour 2 mol = 25 mol 02
donc 56.8mol= 25*56.8/2= 710 le resultat exact est 56.8 et non 57 57 par arrondie si tu préfére mais le resultat exact est 56.8 alors a présent c'est moi qui est resont
Annuler
connectez vous